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下列离子方程式不正确的是(  )
A、苯酚和Na2CO3溶液反应:
B、Al和NaOH溶液反应:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2
C、Na2CO3溶液显碱性:CO32-+H2O?HCO3-+OH-
D、等体积、等浓度的Ca(HCO32和NaOH溶液混合:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
考点:离子方程式的书写
专题:离子反应专题
分析:A、苯酚和碳酸钠溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠;
B、铝化氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气;
C、碳酸根离子是多元弱酸阴离子分步水解;
D、等物质的量Ca(HCO32和NaOH溶液混合按照氢氧化钠中的氢氧根离子反应;
解答: 解:A、苯酚和Na2CO3溶液反应:,故A正确;
B、Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑,故B正确;
C、Na2CO3溶液显碱性是碳酸根离子分步水解,离子方程式为:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,故C正确;
D、等体积、等浓度的Ca(HCO32和NaOH溶液混合:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O,故D错误;
故选:D.
点评:本题考查了离子方程式书写方法和正误判断,主要是盐类水解应用,酸式盐和碱反应判断,注意苯酚和碳酸钠反应实质,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

中学化学常见物质A在一定条件下发生如下反应:A+B→E+F+H2O(未配平).
(1)若A为小苏打,F为气体.该反应的离子方程式为
 

(2)若A为紫红色金属单质.气体F是由两种位于同一主族的短周期元素组成.则E的化学式为
 

(3)若A是磁铁矿的主要成分,B是盐酸.写出反应的化学方程式:
 

(4)若A为气体单质,F的碱性溶液吸收废气中SO2的离子方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

发射航天火箭常用氮的氢化物肼(N2H4)作燃料.试回答下列有关问题:
(1)N2H4燃烧时用NO2作氧化剂,它们相互反应生成氮气和水蒸气.
已知:N2(g)+2O2(g)═2NO2(g),△H=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g),△H=-534kJ/mol
则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为
 

(2)利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池,氮元素被氧化后只生成氮气,请写出该电池工作时负极的电极反应
 
;电池工作时,
 
极pH升高.
(3)传统制备肼的方法,是以NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液.该反应的化学方程式是
 

(4)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与NH4Cl类似.写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

阿伏伽德罗常数的值约为6.02×1023mol-1,下列叙述中不正确的是(  )
①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数约是0.6×6.02×1023
②0.5mol?L-1 Mg(NO32溶液中含有N
O
-
3
的数目为2NA
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023
④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2×6.02×1023
⑤Fe与0.1mol氯气反应时失去的电子数为0.3NA
⑥含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1NA
A、①④⑥B、①③④⑤⑥
C、②③⑤⑥D、③④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式中正确的是(  )
A、AgNO3溶液中加过量的氨水:Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+
B、向AgCl悬浊液中滴加硫化钠溶液,白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
C、FeS固体溶于稀HNO3:FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D、在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性:H++SO4-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

能正确表示下列反应离子方程式的是(  )
A、在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B、FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
C、次氯酸钙溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
D、NH4Al(SO42溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是(  )
A常温常压下NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3为碱性气体、CO2为酸性气体,反应生成(NH42CO3
Bc(OH-)=1.0×10-13mol/L溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+不能共存发生反应:3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
C溶液中:K+、Cu2+、Cl-、NH3?H2O不能共存发生反应:Cu2++2OH-═Cu(OH)2
D溶液中:Al3+、Na+、SO42-、HCO3-可以共存不能发生反应
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述中正确的是(  )
A、标准状况下,22.4L SO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B、0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA
C、2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后,容器内气体分子总数为2NA
D、将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应,转移的电子数为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有两种为金属元素;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9.单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应.请回答下列问题:
(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是
 

(2)ZW2的电子式是
 
,它在常温下呈液态,形成晶体时,属于
 
晶体;
(3)工业生产单质Y的原理是
 
(用化学方程式表示);
(4)X与Y化学性质相似,则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是
 

(5)0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是
 

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