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    下列离子方程式不正确的是（　　）
    A、苯酚和Na2CO3溶液反应：
    B、Al和NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    C、Na2CO3溶液显碱性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    D、等体积、等浓度的Ca（HCO3）2和NaOH溶液混合：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、苯酚和碳酸钠溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠；
    B、铝化氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
    C、碳酸根离子是多元弱酸阴离子分步水解；
    D、等物质的量Ca（HCO3）2和NaOH溶液混合按照氢氧化钠中的氢氧根离子反应；
    解答： 解：A、苯酚和Na2CO3溶液反应：，故A正确；
    B、Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故B正确；
    C、Na2CO3溶液显碱性是碳酸根离子分步水解，离子方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C正确；
    D、等体积、等浓度的Ca（HCO3）2和NaOH溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故D错误；
    故选：D．
    点评：本题考查了离子方程式书写方法和正误判断，主要是盐类水解应用，酸式盐和碱反应判断，注意苯酚和碳酸钠反应实质，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学常见物质A在一定条件下发生如下反应：A+B→E+F+H2O（未配平）．
    （1）若A为小苏打，F为气体．该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）若A为紫红色金属单质．气体F是由两种位于同一主族的短周期元素组成．则E的化学式为
     
    ．
    （3）若A是磁铁矿的主要成分，B是盐酸．写出反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）若A为气体单质，F的碱性溶液吸收废气中SO2的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    发射航天火箭常用氮的氢化物肼（N2H4）作燃料．试回答下列有关问题：
    （1）N2H4燃烧时用NO2作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气．
    已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534kJ/mol
    则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为
     
    ．
    （2）利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，氮元素被氧化后只生成氮气，请写出该电池工作时负极的电极反应
     
    ；电池工作时，
     
    极pH升高．
    （3）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．该反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏伽德罗常数的值约为6.02×1023mol-1，下列叙述中不正确的是（　　）
    ①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数约是0.6×6.02×1023
    ②0.5mol?L-1 Mg（NO3）2溶液中含有N
    O
    -
    3
    的数目为2NA
    ③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023
    ④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×1023
    ⑤Fe与0.1mol氯气反应时失去的电子数为0.3NA
    ⑥含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA．
    A、①④⑥B、①③④⑤⑥
    C、②③⑤⑥D、③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、AgNO3溶液中加过量的氨水：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+
    B、向AgCl悬浊液中滴加硫化钠溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
    C、FeS固体溶于稀HNO3：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
    D、在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性：H++SO4-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应离子方程式的是（　　）
    A、在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    B、FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
    C、次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
    D、NH4Al（SO4）2溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是（　　）
    A常温常压下NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3为碱性气体、CO2为酸性气体，反应生成（NH4）2CO3
    Bc（OH-）=1.0×10-13mol/L溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+不能共存发生反应：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
    C溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NH3?H2O不能共存发生反应：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
    D溶液中：Al3+、Na+、SO42-、HCO3-可以共存不能发生反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L SO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NA
    B、0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
    C、2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内气体分子总数为2NA
    D、将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属元素；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．请回答下列问题：
    （1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是
     
    ；
    （2）ZW2的电子式是
     
    ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于
     
    晶体；
    （3）工业生产单质Y的原理是
     
    （用化学方程式表示）；
    （4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是
     
    ；
    （5）0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是
     
    ．

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