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10.NA为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是(  )
A.18g H2O中含有的质子数为10NA
B.25℃、101 kPa下,16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
C.2.24LCO2中含有的原子数为0.3 NA
D.1mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子

分析 A.质量转化为物质的量,结合1个水分子含有10个质子计算解答;
B.氧气、臭氧都是由氧原子构成,依据n=$\frac{m}{M}$计算解答;
C.气体状况未知;
D.钠与氧气反应无论生成氧化钠还是过氧化钠,钠都变为+1价钠离子;

解答 解:A.18g H2O中含有的质子数为$\frac{18g}{18g/mol}$×10×NA=10NA,故A正确;
B.25℃、101 kPa下,16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为$\frac{16g}{16g/mol}$×NA=NA,故B正确;
C.气体状况未知,无法计算二氧化碳的物质的量和所含原子个数,故C错误;
D.1mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,反应生成1mol钠离子,失去NA个电子,故D正确;
故选:C.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大,注意气体摩尔体积使用条件和对象.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列反应属于盐类水解反应且表达正确的是(  )
A.CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B.CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
C.碳酸氢钠溶液:HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D.Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(胶体)+3H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.使10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成的量的是(  )
A.KNO3B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.某溶液中,若忽略水的电离,只含有表中所示的四种离子,试推测X离子及其物质的量b可能为(  )
离子Na+Al3+Cl-X
物质的量2aaab
A.NO3-、2aB.CO32-、2aC.OH-、4aD.SO42-、2a

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列离子方程式正确的是(  ))
A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+HSO3-
B.硅酸钠溶液中通人足量二氧化碳:SiO32-+2CO2+3H2O═H4SiO4↓+2HCO3-
C.向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4
D.小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
A.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH-═NH3•H2O
B.漂白粉的稀溶液中通入过量SO2气体:Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C.用FeC1 溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D.含有a mol FeBr2的溶液中,通入 a mol Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )
A.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SCN-、SO42-
B.c(H+)=1mol/L的溶液中:Cu2+、Na+、ClO-、S2-
C.能使酚酞变红的溶液中:Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
D.pH=2的溶液中:Na+、Ag+、I-、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列叙述中不正确的是(  )
A.
可用装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
B.
可用装置分离汽油和水的混合物
C.
可用装置从海水中蒸馏得到淡水
D. 
可用装置把胶体粒子从分散系中分离出来

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20.下列说法中正确的是(  )
A.油脂在碱性条件下水解可生成甘油和高级脂肪酸
B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应,不属于胶体
C.医用酒精的体积分数通常是90%
D.对“地沟油”进行分馏可得到汽油

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