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    下列说法正确的是(　　)

    A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

    B．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子

    C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

    D．不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同


    答案　B

    解析　强电解质不一定都是离子化合物如HCl，其导电能力不一定比弱电解质溶液强。而弱电解质不一定都是共价化合物，如Mg(OH)2。不同弱电解质，电离程度不同。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分别取1 mol葡萄糖进行下列试验：

    (1)银镜反应时，生成Ag的物质的量为________mol，反应后葡萄糖变为__________________，其结构简式是_____________________________。

    (2)与乙酸反应生成酯，从理论上讲完全酯化需要________g乙酸。

    (3)若使之完全转化为CO2和H2O，所需氧气的体积在标准状况下为________L，反应的化学方程式是____________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构图的是                                                       (　　)。

       A．图(1)和图(3)                       B．图(2)和图(3)

       C．图(1)和图(4)                       D．只有图(4)

      

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某烃结构式用键线式表示为，该烃与Br2按物质的量之比为1∶1加成时，所得产物有(　　)

    A．3种        B．4种      C．5种       D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

    (1)该物质的结构简式为______________________。

    (2)该物质中所含官能团的名称为________________________。

    (3)下列物质中，与该产品互为同系物的是(填序号)________，互为同分异构体的是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4 g，则其Ksp为(　　)

    A．2.33×10－4     B．1×10－5        C．1×10－10           D．1×10－12

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液的pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是(　　)

    A．1∶9           B．1∶1            C．1∶2            D．1∶4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。

    （1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用。若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为           。

    （2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H22NH3。该可逆反应达到平衡的标志是________________。

    A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

    B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2

    C．容器内的总压强不再随时间而变化

    D．混合气体的密度不再随时间变化

    E．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN—H键断裂

    F．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

    （3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

    反应时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    压强/MPa

    16.80

    14.78

    13.86

    13.27

    12.85

    12.60

    12.60

    则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=          ；该温度下平衡常数K=           ；

    （4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO(NH2)2]的主要反应如下，已知：

    ①2NH3(g)+CO2(g) == NH2CO2 NH4(s)      △H= —l59.5 kJ·mol-1

    ②NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g)   △H=+116.5 kJ·mol-1

    ③H2O(1) == H2O(g)                       △H=+44.0kJ·mol-1

    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式                          ；

    对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解，平衡时P[H2O(g)]为a Pa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则P[H2O(g)]的取值范围是_________________（用含a的式子表示）。（分压=总压×物质的量分数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液在25℃时由水电离出的氢离子的浓度为1×10－12 mol·L－1，下列说法正确的是(　　)

    A．HCO、HS－、HPO等离子在该溶液中能大量共存

    B．该溶液的pH可能为2

    C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气

    D．若该溶液中的溶质只有一种，它一定是酸或者是碱

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