硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。下列物品的制造用到硅单质的是
A．玻璃制品 B．石英钟表
C．计算机芯片 D．光导纤维
科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于物质应用的说法错误的是
A．玻璃容器可长期盛放各种酸 B．纯碱可用于清洗油污
C．浓氨水可检验氯气管道漏气 D．Na2S可除去污水中的Cu2+
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科目：高中化学 来源： 题型：
天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此①可利用电解水的方法得到H2作能源，②可用酒精作能源，③砍伐树木作能源，④应开发太阳能、核能等新的能源。上述说法正确的是（ ）
A.只有① B.②和④ C.②和③ D.只有④
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下列几种关于金属冶炼方法的叙述中，正确的是
A．蒸发海水制成饱和食盐水，将其电解可制得金属钠
B．炼铁高炉中，利用焦炭作为还原铁矿石的还原剂
C．高炉炼铁能得到纯铁
D．铝热法能够使氧化铁跟铝在高温条件下炼出铁来
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科目：高中化学 来源： 题型：
将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72 L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2 L。则原合金样品中镁的质量为
A．4.8 g B．6 g
C．9.6 g D．12g
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素(用R表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气。
请回答下列问题：
(1)写出各物质的化学式：A__________；B___________；C__________；D__________；E__________。
(2)写出反应①的化学方程式：____________________________________________，
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)写出反应④的离子方程式：_____________________________________________。
(4)写出反应⑤的离子方程式：_____________________________________________。
(5)H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：
________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是
A．水泥、玻璃、青花瓷、玛瑙都属于硅酸盐工业产品
B．二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸
C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸的酸性强
D．2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO
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科目：高中化学 来源： 题型：
某气态化合物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①X中C的质量分数；②X中H的质量分数；③X在标准状况下的体积；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量，欲确定化合物X的分子式，所需的最少条件是( )
A．①②④ B．②③④
C．①③⑤ D．①②
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SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是
A．上述过程中，最终被还原的是NO3--
B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4
C．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体
D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为1∶1
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