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    【题目】下列物质可以实现一步转化的是（ ）

    A. N2→NO2→HNO3→NH4ClB. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

    C. Cu→CuCl2→Cu(OH)2→CuOD. Si→SiO2→H2SiO3→NaSiO3

    【答案】C

    【解析】

    A、N2+O22NO、2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据方程式知由氮气不能通过一步反应转化为二氧化氮，故A错误；

    B、氧化铝不溶于水，也不与水反应，所以氧化铝无法一步转化为氢氧化铝，故B错误；

    C．Cu与氯气加热生成CuCl2，CuCl2与氢氧化钠反应生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受热分解生成氧化铜，均能一步转化，故C正确；

    D、二氧化硅不溶于水，也不与水反应，所以二氧化硅无法一步转化为硅酸，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等。以铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、 SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下：

    请回答下列问题：

    (1) 固体残渣主要是含________元素的氧化物。

    (2)写出Cr2O3与纯碱在高温焙烧时反应的化学方程式_______________________。

    (3)高温焙烧后粉碎的目的是_____________________________，调节pH时形成的沉淀的成分是_______________________________________________。

    (4)写出硫酸酸化使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式 ______________________。

    (5)某工厂采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，实 现了 Na2CrO4到Na2Cr2O7的转化，其原理如图所示。写出阳极的电极反应式____________________。

    (6)Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量（即COD，指每升水样中还原性物质被氧化 所需要O2的质量）。现有某水样100．00 mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的还原性物质完全被氧化（Cr2O72－还原为Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72－，结果消耗FeSO4溶液V2 mL。

    ①该水样的COD为________________mg/L；

    ②假设上述反应后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物质的量浓度均为0．1 mol/L，要使Fe3 +沉 淀完全而Cr3+还未开始沉淀．则需调节溶液pH的范围是______________。(可能用到的数据：KSPFe(OH)3=4．0×10-38, KSPCr(OH)3=6．0×10-31，，，，)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A. 由红外光谱可知，A中含有C-H键、C=O键、等

    B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子

    C. 若A的化学式为C8H8O2，则其结构简式可能为

    D. 由以上信息可以推测A分子可能为含有酯基的芳香族化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。下列说法不正确的是

    A. Z元素位于周期表的第3周期第VA族

    B. X与W形成共价化合物XW2, X的原子半径比Y小

    C. Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高

    D. X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某有机物A有如下的转化关系:

    请结合上述转化关系回答问题:

    (1)A的结构简式为_____；M是比A少一个CH2原子团的芳香族化合物，能发生银镜反应，且M在所有的同分异构体中核磁共振氢谱信号种类最少，则M的结构简式为_______。

    (2)A→B的反应类型为_______。

    (3)B→C的化学方程式为_______。

    (4)C→E的化学方程式为_______ 。

    (5)D、F的结构简式分别为_______、_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是(　　)

    A. N2、NH3、NO2

    B. NH3、N2O5、NO2

    C. N2、N2O3、NH3

    D. NH3、N2、N2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X 、Y 和Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。回答下列问题：

    W

    X

    Y

    Z

    (1) X在元素周期表中的位置为_______；画出X的简单离子结构示意图_______。

    已知X元素的一种原子，其中子数为10，写出这种原子的原子符号_____________。

    (2)四种元素简单离子的半径由大到小为_____________(用离子符号表达)。

    (3)W、X的最简单氢化物稳定性为_______＞________(填化学式)。

    (4)Z最高价氧化物的水化物与Y最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为______ 。

    (5)ZX2气体是一种广谱杀菌消毒剂。工业上可利用NaZX3和NaZ 在酸性条件下制得ZX2 同时得到Z元素的单质，该反应的离子方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。某实验室用炼锌厂的烟道灰（主要成分为：炭粉、ZnO、PbO、FeO、SiO2)制备皓矾(ZnSO4· 7H2O)的流程如下：

    已知：ZnSO4易溶于水，难溶于乙醇。请回答下列问題：

    （1）下列操作或描述正确的是 _________

    A.“抽滤洗涤”时，将洗液与溶液I合并，有利于提高皓矾的产率

    B.溶液I中含量较高的溶质有ZnSO4、PbSO4、FeSO4、H2SO4

    C.重结晶时，需加少量稀盐酸抑制Zn2+水解

    D. “洗涤干燥”时，可用95%的酒精作为洗涤剂

    （2）如图安装抽滤装置，经过一系列操作完成抽滤。请选择合适的编号，按正确的搡作顺序补充完整：

    在布氏漏斗中加入滤纸→_____ →_____→_______→________→确认抽干。__________

    ①转移固液混合物；②开大水龙头；③关闭水龙头；④微开水龙头；⑤加入少量蒸馏水润湿滤纸

    （3）某同学设计了一个实验方案，证明晶体II中的杂质Fe3+含量低于晶体Ⅰ，请把该方案补充完整。_____ (填操作），分别加入2滴稀硝酸和6滴15%KSCN,________(填现象),证明晶体II中的杂质含量低于晶体I

    （4）某同学称取28.700g研细的皓矾晶体(0.100mol), 置于坩埚中充分加热、冷却、称量,发现晶体失重13.100g。该同学分析认为，在加热失水过程中还发生副反应，该副反应可能的化学方程式为_____________

    （5）将烟道灰在氧气中髙温灼烧后，再按上述流程操作，皓矾产率有明显提高，其原因是________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种形状像布袋结构的烯烃分子，其形状和结构如图所示，有关说法不正确的是（ ）

    A. 该烯烃的分子式为C5H4

    B. 该分子所有碳原子在同一平面

    C. 1 mol该有机物最多可与2 mol Br2发生加成反应

    D. 与其互为同分异构体且只含三键的链烃不止—种

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