下列关于氨气和甲烷的说法不正确的是A．两种分子的VSEPR模型相同B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道.CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子.而甲烷分子中没有孤对电子.两分子的立体构型不同D．氨气分子和甲烷分子都是含有极性键的非极性分子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列关于氨气和甲烷的说法不正确的是

A．两种分子的VSEPR模型相同

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，而甲烷分子中没有孤对电子，两分子的立体构型不同

D．氨气分子和甲烷分子都是含有极性键的非极性分子

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(15分)生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如下图。

（1）下列有关说法正确的是                    　                           。
a．生物质能，本质上能量来源于太阳能
b．由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能
c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
d．由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷
（2）由生物质能获得的CO和H₂，可以合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及许多烃类物质。当两者1∶1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是                                       。
a．汽油         b．甲醇              c．甲醛              d．乙酸
（3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应：
CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g) △H= -90.8kJ·mol^-1。
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molCO 、2molH₂	1mol CH₃OH	2molCO、4molH₂
CH₃OH的浓度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	放出Q₁ kJ	吸收Q₂ kJ	放出Q₃ kJ
平衡常数	K₁	K₂	K₃
反应物转化率	α₁	α ₂	α₃

下列说法正确的是。
a. c₁=c₂ b. 2Q₁＝Q₃ c. K₁=K₃ d. α₂+ α₃＜100%
（4）在一定温度和压强下，CO和H₂催化合成二甲醚的反应为：
3H₂（g）+3CO（g）

CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）
①若一体积可变的密闭容器中充入3 mol H₂、3 mol CO、1 mol CH₃OCH₃、1 mol CO₂，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。则：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正）____v(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”），理由是
。平衡时n(CH₃OCH₃)= mol。
②下图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。

b电极是极；a电极的反应式为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(12分)（1）用电子式表示H₂O和MgBr₂的形成过程
H₂O                         MgBr₂
（2）写出CO₂、Na₂O₂、H₂O₂的电子式：
CO₂            Na₂O₂             H₂O₂
（3） H₂O以      键结合，MgBr₂以      键结合。NaOH以                键结合，Na₂O₂以                    键结合（填极性键、非极性键、离子键）
（4）

、

、D、E 5种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①

；②

。

据此，回答下列问题：
①写出①反应的离子方程式。
②

和C^-的电子式

____________、C^-____________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源，下列能源不属于新能源的是

A．太阳能	B．氢能
C．地热能	D．水能

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(5分)有下列几种物质：①Ne ②NH₄Cl ③NaOH ④Cl₂ ⑤KNO₃⑥CO₂ ⑦H₂0₂ ⑧Na₂O₂
属于共价化合物得是（填序号，下同），只存在极性键的是，既存在极性键又存在非极性键的是，既存在极性键又存在离子键的是，既存在离子键又存在非极性键的是。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在1×10⁵Pa和298K时，将拆开1mol共价键

所需要的能量称为键能（kJ·mol^-1）。下面是一些共价键的键能：

共价键	H-H	N≡N	N-H
键能（kJ·mol^-1）	436	945	391

（1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应：N₂＋3H₂

2NH₃是___________（填“吸热”或“放热”）反应；
（2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反

应，若氮气和氢气完全反应，理论上放出或吸收的热量为Q₁,则Q₁为__________；
（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q₂，Q₁与Q₂比较，正确的是（）
A. Q₁>Q₂ B. Q₁<Q

₂ C. Q₁＝Q₂
如此选择的理由_________________________________________________；
⑷．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下使该反应发生：N₂＋3H₂

2NH₃。下列有关说法正确的是_______________________.
A．达