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    1．水在人体中的作用有：水是人体的重要组成部分；水是多种体内物质发生化学反应的催化剂、介质以及反应物；水可调节人体的体温； 
    人们习惯上按不同的溶解性，把维生素分为酯溶性维生素和水溶性维生素两大类，维生素C属于水溶性，其溶液显酸性，人体缺少维生素C会患坏血病，所以维生素C又称为抗坏血酸．

    分析 水的比热较大，人体中大量的水具有调节体温的作用；
    水溶性维生素主要包括维生素B1、维生素B2和维生素C等，维生素C又称为抗坏血酸．

    解答 解：水的比热较大，人体中大量的水具有调节体温的作用，
    维生素C属于水溶性维生素，它能防治坏血病，所以维生素C又称为抗坏血酸，
    故答案为：体温；抗坏血酸．

    点评 本题考查了水在人体中的作用，维生素C的作用，题目简单，用化学认识生活，提高了学科素养．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有一种酸式盐AHB，它的水溶液显弱碱性，今有下列说法，其中正确的是（　　）
    A．同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度前者大于后者
    B．HB-的电离程度大于HB-的水解程度
    C．该盐的电离方程式为AHB═A++H++B2-
    D．在溶液中离子浓度大小顺序一般为．c（A+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（B2-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性； F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是两种常见的强酸；I是一种常见金属单质．请回答下列问题：

    （1）写出反应①的化学方程式SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
    （2）写出反应②的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    （3）F很不稳定，露置在空气中容易被氧化为H，该反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3； 保存 E溶液时应加入少量铁粉防止其被氧化．
    （4）在①②③④⑤⑥中，属于氧化还原反应的有：①②⑥（填编号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关分子晶体的说法中正确的是（　　）
    A．分子内均存在共价键B．分子间一定存在范德华力
    C．分子间一定存在氢键D．其结构一定为分子密堆积

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．蒸发时，应将蒸发皿中的溶液全部加热蒸干后停止加热
    B．蒸馏实验开始时先通入冷凝水，再点燃酒精灯加热
    C．萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水的密度小
    D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口流出

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某化学实验小组欲测定铁的氧化物（FexOy）样品组成，查阅资料发现：甲酸（HCOOH）是一种有刺激性气味的无色液体，易挥发，有较强的还原性，熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，甲酸与浓硫酸共热可制备一氧化碳：HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$H2O+CO↑，制备时先加热浓硫酸至80℃-90℃，再逐滴滴入甲酸．根据以上信息设计了实验装置，如图所示：
    请回答下列问题：
    （1）仪器中装入的试剂：B甲酸、C氢氧化钠溶液、D浓硫酸．
    （2）该实验装置A仪器中须添加一种玻璃仪器，其名称为温度计；连接好装置后应首先检查气密性．
    （3）“加热反应管E”和“从B向A逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是从B向A逐滴滴加液体．在这两步之间还应进行的操作是检验CO的纯度．
    （4）反应过程中F管（内盛碱石灰）逸出的气体是CO，其处理方法是在F管出口处点燃或用气球收集．
    （5）测得下列数据①空E管的质量为16.6g；②E管和FexOy样品的总质量为27.4g；③反应后冷却至室温称量E管和铁粉的总质量为25.0g（经确认样品全部变为铁粉）计算可知该铁的氧化物化学式为FeO．
    （6）设计实验证明：
    ①甲酸的酸性比碳酸的强向盛有少量NaHCO3的试管里滴加甲酸溶液有气泡产生．
    ②Fe2+的氧化性比Cu2+的弱向盛有少量硫酸铜溶液的试管里加入铁粉，振荡有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用铝箔包着4.6g金属钠，放入足量水中，放出的H2体积（标准状况）是（　　）
    A．等于4.48LB．小于2.24LC．大于2.24LD．等于2.24L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产．请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．
    （2）在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为a mol•L-1和b mol•L-1，反应为：N2+3H2?2NH3，氨气的浓度随时间变化如图所示．在10min时采取的措施是移去部分氨气，点A的平衡常数K=（填“＜”、“＞”或“=”）B点的平衡常数．
    （3）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如表：
    t/K298398498…
    K4.1×106K1K2…
    ①比较K1、K2的大小：K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②判断该反应达到化学平衡状态的依据是AC（填序号）．
    A．2v正（H2）（正）=3v逆（NH3）            B．v正（N2）=3v逆（H2）
    C．容器内压强保持不变                D．混合气体的密度保持不变
    （4）在一定温度和催化剂下，将6.4mol H2和2.4molN2混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应，在3min末时反应恰好达平衡，此时生成了1.6mol NH3．计算该条件下的平衡常数为0.4（L/mol）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）．半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料．

    完成下列填空：
    （1）半水煤气含有少量硫化氢．将半水煤气样品通入硝酸铅（或硫酸铜）溶液中（填写试剂名称），出现黑色沉淀，可以证明有硫化氢存在．
    （2）半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H2O$→_{△}^{Cu}$CO2+H2，若半水煤气中V（H2）：V（CO）：V（N2）=38：28：22，经CO变换后的气体中：V（H2）：V（N2）=3：1．
    （3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一．已知：
    Na2CO3K2CO3
    20℃碱液最高浓度（mol/L）2.08.0
    碱的价格（元/kg）1.259.80
    若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是价廉；缺点是吸收CO2能力差．如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？碱液循环使用写出这种方法涉及的化学反应方程式．2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+H2O
    （4）以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案．取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数．

    ①选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中．
    ②该实验方案中，步骤IV（选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中H2的体积分数．

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