Question

下列是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．

Answer 1

【答案】分析：核外电子排布满足：
1、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道．能级能量由低到高的顺序为：1s；2s、2p；3s、3p；4s、3d、4p；5s、4d、5p；6s、4f、5d、6p；7s、5f、6d、7p（即构造原理）．电子先排布在能量低的能级中，然后再向能量高的能级中排布．
2、每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对；
3、简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子．
另外：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的．
解答：解：A、选项中2p轨道中配对电子自旋方向相同，每个轨道最多只能容纳两个电子且自旋相反，故A错误；
B、简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子，每个轨道最多只能容纳两个电子且自旋相反，故B错误；
C、3d轨道中的2个单电子，自旋方向不同，故C错误；
D、3d能级中电子排布符合简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子，每个轨道最多只能容纳两个电子且自旋相反，故D正确．
故选：BD．
点评：考查核外电子排布规律，难度不大，注意核外电子排布规律的理解与灵活运用．