已知:H2SO3的Ka1=1.3×10-2.Ka2=6.3×10-8,H2CO3的Ka1=4.2×10-7.Ka 2=5.6×10-11.现将标准状况下2.24L的CO2和2.24L的SO2分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中.关于两溶液的比较下列说法正确的是A．c(HCO3-)＜c(CO32-) B．两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．c(HCO3-)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知：H₂SO₃的K_a1=1.3×10^－2，K_a2=6.3×10^－8；H₂CO₃的K_a1=4.2×10^－7，K_a ₂=5.6×10^－11。现将标准状况下2.24L的CO₂和2.24L的SO₂分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中，关于两溶液的比较下列说法正确的是

A．c（HCO₃^－）＜c（CO₃^2－）

B．两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．c（HCO₃^－）＞c（HSO₃^－）

D．c（CO₃^2－）+c（HCO₃^－）=c（SO₃²^－）+c（HSO₃^－）

解析试题分析：由V/V_m可知，n(CO₂)=n(SO₂)=0.1mol，由c?V可知，n(NaOH)=0.15mol，则2CO₂+3NaOH==Na₂CO₃+NaHCO₃+H₂O、2SO₂+3NaOH==Na₂SO₃+NaHSO₃+H₂O；A、由K_a1(H₂CO₃)>K_a2(H₂CO₃)可知，等温等浓度下Na₂CO₃的水解程度大于NaHCO₃，则溶液中剩下的c（HCO₃^－）>c（CO₃^2－），错误；B、Na₂SO₃和NaHSO₃均有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而Na₂CO₃和NaHCO₃则不能，错误；C、由K_a2(H₂SO₃)>K_a2(H₂CO₃)可知，等温等浓度下HSO₃^－的电离程度大于HCO₃^－，则溶液中剩下的c（HCO₃^－）＞c（HSO₃^－），正确；D、由物料守恒可知，c（CO₃^2－）+c（HCO₃^－）+c（H₂CO₃）= c（SO₃²^－）+c（HSO₃^－）+c（H₂SO₃），由K_a1(H₂SO₃)>K_a1(H₂CO₃)可知，等温等浓度下HSO₃^－的水解程度小于HCO₃^－，则溶液中c（H₂CO₃）>c（H₂SO₃），故c（CO₃^2－）+c（HCO₃^－）< c（SO₃²^－）+c（HSO₃^－），错误。
考点：考查盐溶液中离子浓度大小关系、电离常数的应用、物料守恒原理、盐类水解原理等相关知识。

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氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是

A．1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

B．常温下，pH＝a的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜（a +2）［（a +2）＜7］

C．10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应

D．NaCN溶液呈碱性

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
①pH ＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。
②pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H^＋）之比为2∶1。
③在Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中均存在下列关系c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^?)+2c(CO₃^2-)
④反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w；
则三者关系为：K_a·K_h＝K_w
⑥反应A（g）2B（g）；△H，若正反应的活化能为E_akJ·mol^-1，逆反应的活化能
为E_bkJ·mol^-1，则△H =（E_a－E_b）kJ·mol^-1。其归纳正确的是

A．①②③⑥

B．③④⑤⑥

C．②④⑤⑥

D．①③④⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

常温下将一定浓度的一元酸HA和0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是
A．若pH=7，HA的浓度一定为0.1 mol·L^-1
B．若pH>7，HA的pH不可能等于1
C．若pH<7，溶液中的微粒浓度关系为: c(Na⁺)=c(HA)+c(A^-)
D．若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08 mol·L^-1

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A．0.1mol·L^－1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A²^－)
B．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合: C(H⁺)+c(M⁺) c(OH^－)+c(A^－)
C．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液:c(NaOH)＜c(Na₂CO₃)＜c(CH₃COONa)
D．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合:2c(Na⁺) c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知温度T时,水的离子积常数为K_W,该温度下将V₁mLa mol?L^-1的一元酸HA与V₂mLb mol?L^-1的一元碱BOH充分混合,下列判断一定正确的是
A．若V₁a=V₂b,稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化
B．若pH(HA)+ pH(BOH)=14，则V₁=V₂时,酸碱恰好完全中和
C．此混合液中：2c(H⁺)+c(B⁺)≤c(OH^-)+c(A^-)
D．若混合溶液中c(OH^-)=mol?L^-1，则此溶液一定呈中性

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25℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L^-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na⁺)>c(A^－)，则下列描述中，不正确的是
A．该溶液的pH<7
B．HA的酸性很弱，A^－水解程度较大
C．c(A^－)+c(HA)="0.02" mol·L^-1
D．n(A^－)+n(OH^－)＝0.01 mo1+n(H⁺)