Question

为了“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．

（1）实验前同学预测：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：__

（2）甲同学欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：3％的H2O2溶液、锌粒、铜片、0．1mol·L -lFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．

①若计划在0．1 mol·L-l FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，你预计可能发生反应的离子方程式为

②实验中，甲同学发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2+反应的产物的存在以获取证据．你认为可选_____滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现___色的现象，证明该同学的观点和实验方案都是正确的．

③对于证明Fe2+具有氧化性，该同学认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为_____ ___．

（3）甲同学分析H2O2中氧元素显－1价(中间价)，并提出疑问：H2O2与FeCl2的反应时，Fe2+还作氧化剂吗？

①请你为该同学梳理相关问题：若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成______(填微粒符号，下同)，若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成_____．

②实际上Fe2+还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质．除杂的方法是： ，相关反应的离子方程式：_____ ．

 

Answer 1

（1）化合价介于0价与+3价之间（1分）

（2）① 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—（1分 ）

②KSCN溶液，（1分 ） 血红色．（1分 ） ③Zn、Fe、Cu．（1分）

（3）①Fe ，（1分 ） Fe3+．（1分）

②向混合溶液中加入过量的铁粉（1分 ） 2Fe3++ Fe= 2Fe2+（2分）

【解析】

试题分析：（1）根据价态规律，处于中间价态的既有氧化性又有还原性，亚铁离子处于0和+3价之间，所以既有还原性又有氧化性

（2）①亚铁离子被氯气氧化成铁离子，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—

②若亚铁离子被氧化成铁离子，则加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，所以加入KSCN溶液，溶液呈红色，证明该同学的观点和实验方案都是正确的．

③锌粒逐渐变小说明锌与亚铁离子发生了置换反应，锌比铁活泼，铜不能置换铁，说明铁比铜活泼，三者的还原性由强至弱的顺序为Zn、Fe、Cu

（3）①Fe2+在反应中表现出氧化性，本身化合价降低，应变成Fe；Fe2+在反应中表现出还原性，本身化合价升高，应变成Fe3+

②实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质成为FeCl3，所以向混合液中加入过量铁粉，将铁离子还原为亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe3++ Fe= 2Fe2+

考点：考查Fe3+ 、Fe 、Fe2+之间的相互转化及Fe2+ 、Fe3+的检验