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    明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如下所示：

    焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O + 3S === 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O

    请回答下列问题：

    （1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是        。

    （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是        。

    （3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al

    的配位数是        。

    （4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，

    放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是        。

    （5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：

         2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）          △H1= -197 kJ /mol；

         H2O（g） H2O（l）                    △H2=-44 kJ/mol；

         2SO2（g）+ O2（g）+ 2H2O（g）===2H2SO4     △H3=-545 kJ/mol。

    则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是      ①      。

    焙烧948 t明矾（M = 474 g/mol），若SO2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸 ② t。

    【答案】

    　　(1)S

    　　(2)蒸发结晶

    　　(3)4

    　　(4)Al+3NiO(OH)+H2O==NaAlO2+3Ni(OH)2

    　　(5)SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l), ΔH=-130 KJ/mol

    　　432t

    【解析】ΔH=(ΔH3-ΔH1-2ΔH2)/2=-130 KJ/mol

    　　948 t明矾生成SO2物质的量为4500mol

    故生成硫酸的质量m=4500×0.96×98÷0.98=432000Kg=432t

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    请回答下列问题：
    （1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是
    S
    S
    ．
    （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是
    蒸发结晶
    蒸发结晶
    ．
    （3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2所示，该晶体中Al的配位数是
    4
    4
    ．
    （4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是
    Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni（OH）2
    Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni（OH）2
    ．
    （5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
    H2O（g）?H2O（l）△H2=-44kJ/mol；
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4△H3=-545kJ/mol．
    则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是
    ①SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130KJ/mol
    ①SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130KJ/mol
    ．
    焙烧948t明矾（M=474g/mol），若SO2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸
    ②432
    ②432
    t．

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    科目：高中化学 来源：2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（四川卷带解析） 题型：填空题

    明矾石经处理后得到明矾【 KAl(SO4)2·12H2O】。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：

    焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O
    请回答下列问题：
    （1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是                  。
    （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是                     。

    （3）A12O3在一定条件下可制得AIN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是    。
    （4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是                             。
    （5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：
    2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)           △H1= 一197 kJ/mol；
    2H2O (g)＝2H2O(1)                  △H2＝一44 kJ/mol；
    2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l)    △H3＝一545 kJ/mol。
    则SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是         ①                 。
    焙烧948t明矾(M＝474 g/mol )，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98％的硫酸  ②   t。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年吉林省延边州高三上学期质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

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    （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是        。

    （3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图所示，该晶体中Al的配位数是        。

    （4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是        。

    （5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：

    2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）           △H1 = －197 kJ /mol；

    H2O（g）H2O（l）                    △H2 = －44 kJ/mol；

    2SO2（g）+ O2（g）+ 2H2O（g）=2H2SO4（aq） △H3 = －545 kJ/mol。

    则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是            。

    焙烧948 t明矾（M = 474 g/mol），若SO2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸      t。

     

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    科目：高中化学 来源：2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（四川卷解析版） 题型：填空题

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    （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是                     。

    （3）A12O3在一定条件下可制得AIN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是    。

    （4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是                             。

    （5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：

    2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)           △H1= 一197 kJ/mol；

    2H2O (g)＝2H2O(1)                  △H2＝一44 kJ/mol；

    2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l)    △H3＝一545 kJ/mol。

    则SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是         ①                 。

    焙烧948t明矾(M＝474 g/mol )，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98％的硫酸  ②   t。

     

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