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【题目】在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中,发生反应:2A(g)+B(s) C(g)+D(g),下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有( )个

①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变

④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C(g)的物质的量浓度不变

⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1 ⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零

⑧单位时间内生成n mol D,同时生成2n mol A

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

【答案】C

【解析】该容器为绝热容器,容器内温度不变,说明正、逆反应速率相等,反应达到平衡状态;由于B呈固态,根据质量守恒定律,建立平衡过程中气体的总质量增大,恒容容器中混合气体的密度增大,达到平衡时混合气体总质量不变,混合气体的密度不变,混合气体的密度不变能说明反应达到平衡状态;该反应反应前后气体分子数不变,建立平衡过程中混合气体分子总物质的量始终不变,由于是绝热容器,建立平衡过程中容器温度变化混合气体压强发生变化,达到平衡时温度不变,混合气体压强不变,混合气体的压强不变说明反应达到平衡;由于B呈固态,根据质量守恒定律,建立平衡过程中气体的总质量增大,混合气体分子总物质的量始终不变,混合气体的平均相对分子质量增大,达到平衡时混合气体总质量不变,混合气体的平均相对分子质量不变,混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态;⑤C(g)的物质的量浓度不变是化学平衡的特征标志,说明反应达到平衡状态;达到平衡时A、C、D的浓度保持不变,但不一定等于2:1:1,A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1时反应不一定达到平衡状态;某时刻υ(A)=2υ(C)且不等于零,没有指明是正反应速率,还是逆反应速率,不能说明反应达到平衡状态;单位时间内生成nmolD一定消耗2nmolA,同时生成2nmolA,A的浓度不变说明反应达到平衡状态能说明反应达到平衡状态的有①②③④⑤⑧,6答案选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】医院在进行外科手术时,常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂,已知HgCl2有如下性质:①HgCl2晶体熔点较低 ②HgCl2熔融状态下不导电 ③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl2的叙述中正确的是( )

A. HgCl2晶体属于分子晶体

B. HgCl2属于离子化合物

C. HgCl2属于电解质,且属于强电解质

D. HgCl2属于非电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化硫(S2Cl2)是一种黄红色液体,有刺激性、窒息性恶臭,熔点为-80℃,沸点137.1℃。在空气中强烈发烟,易与水发生水解反应。人们使用它作橡胶硫化剂,使橡胶硫化,改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装 置均已略去)。

(1)已知S2Cl2分子结构与H2O2相似,请写出S2Cl2的电子式_______

(2)装置a的作用为_______;装置c为何水平放置_______

(3)该实验的操作顺序应为_______(用序号表示);

①加热装置c ②通入Cl2 ③通冷凝水 ④停止通Cl2 ⑤停止加热装置c

(4)f装置中应放置的试剂为_______,其作用为________

(5)已知S2Cl2水解时,只有一种元素的化合价发生了变化,且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1:3,请写出该反应的化学方程式________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是

加入的物质

结论

A

50mL 1 mol/LH2SO4

反应结束后,c(Na+)=c(SO42-)

B

0.05molCaO

溶液中c(OH) /c(HCO3) 增大

C

50mL H2O

由水电离出的c(H+)·c(OH)不变

D

0.1molNaHSO4固体

反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变

A. A B. B C. C D. D

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【题目】用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移的电子的物质的量为

A. 0.4 mol B. 0.5 mol C. 0.6 mol D. 0.8 mol

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【题目】美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数为118,中子数为175的超重元素,该元素原子核的中子数与核外电子数之差为(
A.57
B.47
C.61
D.293

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【题目】液氨和水类似,也能电离:NH3+NH3NH4++NH2-25℃时,其离子积K=1.0×10-30。现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中,钠完全反应,有NaNH2H2产生,则所得溶液中粒子关系不正确的是(设温度保持不变,溶液体积为1L

A. cNH4+=1.0×10-29molL-1 B. cNa+=cNH2-

C. cNH2-)>cNH4+ D. cNH4+ cNH2-=1.0×10-30

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【题目】(1)已知拆开1mo1H-H键、1molN≡N键、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则生成1mo1 NH3时反应放出___________kJ 的热量。

(2)为了验证Fe3+Cu2+氧化性强弱,下列装置能达到实验目的的是________(填序号)。

(3)直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点,引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。

①三种乙醇燃料电池中正极反应物均为______________________

②碱性乙醇燃料电池中,电极a上发生的电极反应式为_______________________________

③熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质,电池工作时,电极b上发生的电极反应式为______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。

(1)已知分子式为C6H6的结构有多种,其中的两种见图甲、乙:

①这两种结构的区别表现在定性方面(即化学性质方面):

甲能_______(填字母,下同)而乙不能_______

A.被酸性KMnO4溶液氧化 B.与Br2的CCl4溶液发生加成反应

C.与液Br2在催化剂作用下发生取代反应 D.与H2发生加成反应

②定量方面:1mol C6H6与 H2加成时甲需要______molH2,而乙需要_____molH2

(2)今发现 C6H6还有另一种如图立体结构: ,该结构的二氯代物有______种。

(3)已知萘的结构简式为,下列关于萘的说法正确的是______ (填编号)。

A.萘的分子式为C10H10 B.1mol萘能与6molH2发生加成反应

C.萘分子中所有原子在同一平面上 D.萘的一溴代物只有两种同分异构体.

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