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(14分)理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用 “Cu+2Ag+ =2 Ag +Cu2+ ” 反应设制一个化学电池,如图所示,已知该电池在外电路中,电流从a极流向b极。请回答下列问题:

(1)b极是电池的      极,材料是      ,该极上出现的现象是                  ,写出该电极的反应式                   

(2)a可能为           

A、铜   B、银 C、铁 D、石墨

(3)c溶液是          

A、CuSO4溶液   B、AgNO3溶液    C、酒精溶液

(4)若该反应过程中有0.2mol电子发生转移,则生成Ag为          克。

 

(1)负、Cu、铜片逐渐溶解,溶液变蓝色、Cu – 2e-  =  Cu2+

   (2) BD  (3)B  (4)21.6

解析:由Cu+2Ag+ =2 Ag +Cu2+ 知,铜失电子,Cu – 2e-  =  Cu2+,做负极,不断溶解。正极材料应为比铜活性差的电极。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池.请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题:
(1)该电池的负极材料是
Cu
Cu
,发生
氧化
氧化
反应(填“氧化”或“还原”),电解质溶液是
AgNO3溶液
AgNO3溶液

(2)正极上出现的现象是
碳棒上出现银白色物质
碳棒上出现银白色物质

(3)若导线上转移电子1mol,则生成银
108
108
克.

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科目:高中化学 来源: 题型:

理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池.请你利用下列反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池,并回答下列问题:
①该电池的正极材料是
C
C
,负极材料是
Cu
Cu
,电解质溶液是
AgNO3 溶液
AgNO3 溶液

②在外电路中,电流方向是从
极到
极.
③正极上出现的现象是
正极质量增加
正极质量增加
.负极上出现的现象是
负极质量减少
负极质量减少

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科目:高中化学 来源: 题型:

理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池.请利用下述反应:Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag设计一个原电池装置.
(1)画出装置图,并标明电极材料和电解质溶液;
(2)写出电极反应式:
正极:
2Ag++2e-=2Ag
2Ag++2e-=2Ag

负极:
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+

(3)若导线上转移电子0.1mol,则生成银
10.8
10.8
克.

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科目:高中化学 来源: 题型:

理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池.
(1)将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间,则甲、乙两种装置中属于原电池的是
,甲装置中铜片上的现象是
有无色无味的气体产生
有无色无味的气体产生

(2)利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”可以设计一个化学电池,若正极材料用石墨碳棒,则该电池的负极材料是
Cu
Cu
,电解质溶液是
AgNO3溶液
AgNO3溶液

(3)据报道,最近摩托罗拉公司研制了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池,电量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍.已知该电池的总反应为:2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O,则该燃料电池的正极上的电极反应式为
O2+4e-+2H2O═4OH-
O2+4e-+2H2O═4OH-
,当外电路通过1.2mol e-时,理论上消耗甲醇
6.4
6.4
g.

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科目:高中化学 来源: 题型:

理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池.请利用反应“2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题:
(1)该电池的负极材料是
,发生
氧化
氧化
反应(填“氧化”或“还原”),电解质溶液是
氯化铁溶液
氯化铁溶液

(2)正极的电极反应式
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+

(3)外电路中,电子是从
负极沿导线经正
负极沿导线经正
极流出.

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