科学家开发出一种新型锂—氧电池,能量密度极高,效率达90%以上。电池中添加碘化锂(LiI)和微量水,工作原理如图,总反应为:O2+4LiI+2H2O2I2+4LiOH。对于该电池的说法不正确的是
A.放电时负极上I-被氧化
B.充电时Li+从阳极区移向阴极区
C.充电时阴极反应为LiOH+e-= Li+OH-
D.放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e-= 4LiOH
科目:高中化学 来源:2015-2016学年宁夏育才中学高一下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
温度为500℃时,反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率(x)为 ( )
A.(O2)=0.01mol/(L•s) B.(NO)=0.08mol/(L•s)
C.(H2O)=0.0013mol/(L•s) D.(NH3)=0.002mol/(L•s)
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科目:高中化学 来源:2016届陕西省高三第六次适应性考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
X、Y、Z、W是短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的两倍,Y元素在地壳中的含量最多,Z元素的金属性最强,W原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是
A.X、Y的氢化物比同族氢化物的沸点均高
B.X、Y、Z形成的化合物不止一种
C.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
D.Y与Z或W形成的化合物中只含离子键
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科目:高中化学 来源:2016届吉林省高三第八次模拟理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
断裂1mol丙烷分子中所有共价键需要4006 kJ的能量,而断裂1mol新戊烷分子中所有共价键需要6356 kJ的能量。则C—C键的平均键能为( )
A.386 kJ/mol B.347kJ/mol C. 368 kJ/mol D.414 kJ/mol
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科目:高中化学 来源:2016届吉林省高三第二次模拟理综化学试卷(解析版) 题型:实验题
为了预防碘缺乏症,国家规定每千克食盐中应含有40~50 mg碘酸钾。碘酸钾晶体具有较高的稳定性,但在酸性溶液中,碘酸钾是一种较强的氧化剂,能跟某些还原剂反应生成碘;在碱性溶液中,碘酸钾能被氯气、次氯酸等更强的氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。工业生产碘酸钾的流程如图所示。
(1)碘在周期表中的位置为__________________;
(2)碘、氯酸钾、水混合反应时,若两种还原产物所得电子的数目相同,请配平该反应的化学方程式:____I2+____KClO3+____H2O=____KH(IO3)2+____KCl+____Cl2↑;
(3)混合反应后,用稀酸酸化的作用是___________________________,在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是_________,理由是__________________________________;
(4)试剂X的化学式为__________,写出用试剂X调pH的化学方程式__________________;
(5)如果省略“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作,直接用试剂X调整反应混合物的pH,对生产碘酸钾有什么影响?________________________________________。
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科目:高中化学 来源:2016届江西南昌二中、临川一中等高三4月联考二理综化学试卷(解析版) 题型:实验题
【化学—化学与技术】
工业合成上氨及氨氧化法制硝酸的流程图如下,回答下列问题:
(1)工业合成氨的原料是N2和H2。设备A的名称是 ;其中N2可从空气中分离出来,方法是先将空气 ,然后 即可得到;H2可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取,其化学方程式为_________ 。
(2)在原料气制备过程中必须进行脱硫,目的是____________________。
(3)利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气(含NO、NO2),既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2,已知NO和NO2按1:1通入碱液中生成亚硝酸盐。
①上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋),其目的是 ;滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是 (填化学式)。
②该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1:1。若n(NO):n(NO2)>1:1,则会导致 ;若n(NO):n(NO2)<1:1,则会导致 。
(4) 某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知:由NH3制NO的产率是95%,NO制HNO3的产率是90%,则制HNO3所用的NH3的质量占总耗NH3质量的 %(保留三位有效数值)。
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科目:高中化学 来源:2016届江西南昌二中、临川一中等高三4月联考二理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为W、X、Y、Z,A是短周期中原子半径最大的元素,常温下W、Y、Z均可与X反应,A、C、D的原子序数及0.1 mol/LW、Y、Z溶液的pH如图所示。下列说法正确的是
A.B的离子半径大于A的离子半径
B.C氢化物稳定性大于D氢化物稳定性
C.W、Z两物质含有的化学键类型相同
D.B原子的电子层数与最外层电子数相等
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年宁夏六盘山高中高一下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列各组反应(表中物质均为反应物),反应刚开始时,放出H2的速率最大的是
金属(粉末状)/mol | 酸的浓度及体积 | 反应温度 | |||
A. | Mg | 0.1 | 6mol/L盐酸 | 10mL | 30℃ |
B. | Mg | 0.1 | 3mol/L盐酸 | 10mL | 60℃ |
C. | Fe | 0.1 | 3mol/L盐酸 | 10mL | 60℃ |
D. | Mg | 0.1 | 6mol/L盐酸 | 10mL | 60℃ |
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科目:高中化学 来源:2016届陕西省高三第五次适应性考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
【化学——选修3:物质结构与性质】
卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
(1)卤族元素位于周期表的_________区;溴的价电子排布式为_________________。
(2)请根据下表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | 铍 | |
第一电离能 (kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 | 900 |
(3)已知高碘酸有两种形式,分别为H5IO6()和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO4。(填“>”、 “<”或“=”)
(4)与KI3类似的,还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列_____式发生。
A.CsICl2=CsCl+ICl B.CsICl2=CsI+Cl2
(5)已知ClO2-为角型,中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________,与ClO2-互为等电子体的微粒是__________。(任写一个)
(6)右图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_________。
A.碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体
D.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
(7) 已知CaF2晶体(见右图)的密度为ρg/cm3,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。
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