过氧化钙可以用于改善地表水质.处理含重金属粒子废水和治理赤潮.也可用于应急供氧等.工业上生产过氧化钙的主要流程如下: 已知CaO2·8H2O呈白色.微溶于水.加热至350 ℃左右开始分解放出氧气. (1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是 , (2)检验“水洗是否合格的方法是 , (3)沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右.其� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。

(1)用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是______________________________；

(2)检验“水洗”是否合格的方法是___________________________________________；

(3)沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是______________________；

(4)测定产品中CaO₂的含量的实验步骤：

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。

【已知：I₂＋2S₂O₃^2-＝2I^－＋S₄O₆^2-】

①第一步发生的反应的化学方程式为；

CaO₂的质量分数为____________(用字母表示)；

②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是___________________。

【知识点】氧化还原反应方程式的书写化学计算实验常规 B3 J1 J5

【答案解析】(1)CaCl₂＋H₂O₂＋2NH₃＋8H₂O===CaO₂·8H₂O↓＋2NH₄Cl

(2)取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀

(3)温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率

(4)①CaO₂＋2KI＋2H₂SO₄=I₂＋CaSO₄＋K₂SO₄＋2H₂O，　②偏高　

③滴速太慢，S₂O₃^2-在滴定过程中被氧气氧化

解析：（1）本实验的目的为制备CaO₂•8H₂O，则流程中的沉淀应为CaO₂•8H₂O，根据质量守恒判断还应有NH₄Cl生成，故可写出反应的化学方程式为：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl；

（2）滤液中含有大量的Cl^-离子，为将沉淀洗涤干净，应充分洗涤，根据检验Cl^-离子的方法，可用稀硝酸酸化的硝酸银溶液检验，（3）温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率(4)①CaO₂将KI氧化成碘单质：CaO₂＋2KI＋2H₂SO₄=I₂＋CaSO₄＋K₂SO₄＋2H₂O

根据反应的离子方程式，CaO₂+4H⁺+2I^-═Ca²⁺+2H₂O+I₂，I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-，可得关系式：
CaO₂～2S₂O₃^2-
72g 2mol
m cV×10^-3mol

解得：m=0.036cV，CaO₂的质量分数为，②S₂O₃^2-有还原性，由于滴速太慢，S₂O₃²在滴定过程中被氧气氧化导致消耗体积偏大，从CaO₂的质量分数的表达式可知计算结果偏高。

【思路点拨】本题考查了氧化还原反应方程式的书写，化学计算以及实验常规，多步反应的需要找到关系式进行计算。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：

序号	内容	实验现象
1	常温下将铁丝放在干燥空气中一个月	干燥的铁丝表面依然光亮
2	常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时	铁丝表面依然光亮
3	常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月	铁丝表面已变得灰暗
4	将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时	铁丝表面略显灰暗
5	将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时	铁丝表面已变得灰暗
6	将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时	铁丝表面灰暗程度比实验5严重

回答以下问题：

(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)____________；在电化学腐蚀中，负极反应是_________________________________________________________________；

正极反应是__________________________________________________________；

(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是

________________________________________________________________________；

(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是____________________(答两种方法)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

如果实行海水淡化来供居民用水,下列方法中在原理上完全不可行的是

(　　)

A.加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化

B.利用太阳能使海水升温,通过蒸馏而使其淡化

C.将海水缓慢降温凝固以获取淡水

D.将海水通过离子交换树脂以除去各种离子

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科目：高中化学 来源： 题型：

关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）

A．装置①可用于分离C₂H₅OH和H₂O的混合物

B．装置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体

C．装置③中X若为CCl₄，可用于吸收NH₃或HCl，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集NH₃，并吸收多余的NH₃

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表：

化合物	相对分子质量	密度/g·cm^-3	沸点，/℃	溶解度/l00g水
正丁醇	74	0．80	118．0	9
冰醋酸	60	1．045	118．1	互溶
乙酸正丁酯	116	0．882	126．1	0．7

操作如下：

①在50mL三颈烧瓶中，加入18.5 mL正丁醇和13.4 mL冰醋酸， 3～4滴浓硫酸，投入沸石。安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管。

②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，10% Na₂CO₃洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥。

③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1 g乙酸正丁酯。

请回答有关问题：

（1）冷水应该从冷凝管（填a或b）端管口通入。

（2）仪器A中发生反应的化学方程式为____ 。

（3）步骤①“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是：。

（4）步骤②中,10%Na₂CO₃溶液洗涤有机层，该步操作的目的是。

（5）进行分液操作时，使用的漏斗是（填选项）。

（6）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏（填“高”或者“低”）原因是____

（7）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入稀HNO₃，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO₃将Fe氧化为Fe^3＋
B	AgI沉淀中滴入稀KCl溶液	有白色沉淀出现	AgCl比AgI更难溶
C	Al箔插入稀HNO₃中	无现象	Al箔表面被HNO₃氧化，形成致密的氧化膜
D	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性