【题目】萘普生是重要的消炎镇痛药。以下是它的一种合成路线：
已知：萘（
）的化学性质与苯相似。
(1)反应①的反应类型是_______________。萘普生的分子式是____________________。
(2)反应②的试剂和条件是___________。反应③的产物是D和_____________（填化学式）。
(3)若省略反应②和⑤，B物质与C2H5COCl反应，除生成H（
）外，最有可能生成的副产物（与H互为同分异构体）的结构简式是__________________。
(4)X是D一种同分异构体，具有以下特点：
①萘的衍生物；②有两个取代基且在同一个苯环上；③在NaOH溶液中完全水解，含萘环的水解产物中有5种化学环境不同的氢。写出X可能的结构简式_____（任写一种）。
(5)根据已有知识并结合上述合成路线中的相关信息写出以苯和CH3COCl为原料制备：
的合成路线流程图___________（无机试剂任用）。（合成路线流程图示例如下：CH3CHO
CH3CH2OH
CH3CH2ONa）
【答案】取代 C14H14O3 液溴（溴）/催化剂（铁或FeBr3） HCl 
【解析】
A在图示条件下酚羟基上的氢原子被取代生成B，B在液溴(溴)/催化剂(铁或FeBr3)的作用下苯环上的氢原子被溴原子取代生成C，C在图示条件下另一个苯环上的氢原子被取代生成D，D在Br2/CCl4作用下取代基上的氢原子被溴原子取代生成E，E经过系列反应生成F，F在图示条件下溴原子被氢原子取代生成G。
(1)反应①是A生成B，酚羟基的氢被甲基取代，故为取代反应；由流程推知，萘普生的结构式
，则分子式为C14H14O3；
(2)反应②是B生成C，萘环上的H被Br取代，所以应在液溴(溴)/催化剂(铁或FeBr3)；反应③是萘环上的H被取代，所以产物是D和HCl；
(3)B与CH3CH2COCl直接反应除生成H(
)外，最可能生成的副产物(与H互为同分异构体)应为邻位取代产物，其结构简式为；
(4)萘(
)的衍生物X是D的同分异构体，分子中含有2个取代基，且取代基在同一个苯环上；X在NaOH溶液中完全水解后，含萘环的水解产物其核磁共振氢谱有5个峰，则X中含萘环，含-COOC-及-Br，水解产物中只有5种位置的H，X可能的结构简式
；
(5)以苯和CH3COCl为原料制
，CH3COCl与苯发生取代反应，然后与溴发生取代，再水解，最后发生氧化反应即可，合成路线流程图。
各地期末复习特训卷系列答案
小博士期末闯关100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.氨水应密闭保存，置低温处
B.将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快
C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D.常温下，用水稀释烧碱溶液pH会降低
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【题目】在2L密闭容器中充入lmolO2和2molSO2，在一定条件下发生下列反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q，5min后测得O2减少了0.1mol。下列说法正确的是( )
A.此反应的平均速率v=0.01mol/(L·min)
B.升高温度，正反应增加的速率一定小于逆反应增加的速率
C.如果不断的加入SO2，最终O2会全部反应完
D.其他条件不变，密闭容器体积改为1L，5min后测得O2减少的量一定大于0.1mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】今有氧、镁、铝、硫、铬5种元素，试回答下列问题
（1）镁晶体堆积方式为___堆积（选填：“简单立方”、“体心立方”、“面心立方”、“六方”）；
（2）用“＞”、“＜”填写下表
第一电离能 | 电负性 | 晶格能 | 沸点 |
Mg___Al | O___S | MgO___MgS | H2O___H2S |
（3）基态铬原子外围电子轨道表示式为___。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氯、磷的化合物广泛用于农药、医药、染料等领域。
(1)PCl3与氯气、水反应，得到HCl气体和一种无色透明有刺激性臭味的液体X，实验测定，1 mol的H2O完全反应会生成2 mol的HCl，则X的组成元素是______________；已知X的相对分子质量为153.5，则X的化学式为________________。
(2)X在高温与O2发生反应，形成P4O10（固态）和Cl2。将3.07 g X与448 mLO2（已折算至标准状况，下同）在高温下充分反应后，生成Cl2____mol，气体的体积将变为_____mL。
(3)白磷在氯气中燃烧，一般得到PCl3和PCl5的混合物。2.48 g白磷(P4)，与一定量的氯气恰好完全反应，产物的总质量为14.55 g，计算产物中PCl3的质量分数____________（保留3小数）。
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【题目】短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大。其中A为d元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物，常温下乙为液体。下列说法正确的是
A.简单离子半径：c >b
B.反应①为吸热反应
C.②在常温下反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1
D.b、d分别与a形成的化合物中，化学键类型一定完全相同
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【题目】硝酸银是一种无色晶体，易溶于水。用于照相乳剂、镀银、制镜、印刷、医药、染毛发等，也用于电子工业。硝酸银不稳定，易发生如下反应：
①2AgNO3(s)＝2Ag(s)+ 2NO2(g)+O2(g) △H1＞0
②2NO2(g) 
N2O4(g) △H2＜0
（1）实验室配制硝酸银溶液的方法是：将一定量硝酸银固体溶于浓硝酸中，加水稀释至指定体积。“硝酸”的作用是___________________。
（2）2AgNO3(s) ＝2Ag(s)+N2O4(g)+O2(g) △H＝______________ (用含△H1、△H2的式子表示)。
（3）温度T1时，在0.5L的恒容密闭容器中投入3.4 g AgNO3(s)并完全分解测得混合气体的总物质的量（n)与时间(t)的关系如图所示。
①下列情况能说明体系达到平衡状态的是_________(填字母)
a.固体质量不再改变 b.O2的浓度不再改变
c.NO2的体积分数不再改变 d.混合气体的密度不再改变
②若达到平衡时，混合气体的总压强p＝0. 3MPa。反应开始到
10min内N2O4的平均反应速率为___________ MPa·min－1。在该温度下2NO2(g)
N2O4(g)的平衡常数Kp＝___________(MPa)－1(结果保留2位小数)。
[提示：用平衡时各组分分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(Kp)，组分的分压(P1) ＝平衡时总压(p)×该组分的体积分数(
)]
③实验测得：υ正＝υ(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，υ逆＝2υ(N2O4) 消耗＝k逆c(N2O4)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。则化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K＝___________。若将容器的温度改变为T2时其k正＝k逆，则T1______T2(填“＞”、“＜”或“＝")
（4）NO与O2反应生成NO2的反应历程为：第一步NO+NO
N2O2 （快速平衡）
第二步N2O2+O2＝2NO2 （慢反应），下列叙述正确的是___________(填标号)。
A. υ(第一步的正反应) ＜υ(第二步的反应) B.总反应快慢由第二步决定
C. 第二步的活化能比第一步的高 D.第二步中N2O2与O2的碰撞100%有效
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】通过下列实验现象的分析，对实验事实的解释正确的是（ ）
A.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性
B.H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强
C.用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性
D.常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应
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