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    13．下列关于胶体的叙述正确的是（　　）
    A．胶体都是无色、透明的
    B．可以通过丁达尔现象鉴别胶体和溶液
    C．可以用滤纸分离淀粉和KI的混合液
    D．胶粒在电场作用下均会产生电泳现象

    分析 A．胶体可能有颜色；
    B．胶体具有丁达尔效应而溶液不具备；
    C．溶液和胶体能透过滤纸；
    D．分子胶体不带电．

    解答 解：A．胶体可能有颜色，如氢氧化铁胶体是红褐色，故A错误；
    B．胶体和溶液可以用丁达尔现象鉴别，光线通过时胶体出现光亮的通路，溶液无现象，故B正确；
    C．溶液和胶体能透过滤纸，淀粉溶液是胶体，KI是溶液，故C错误；
    D．淀粉胶体，蛋白质胶体胶体粒子不带电荷，所以不会形成电泳现象，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了胶体的性质，题目难度不大，注意胶体不带电，胶粒带电．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（　　）
    A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
    B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu
    C．a和b用导线相连时，电能转变为化学能
    D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列变化属于吸热反应的是（　　）
    ①液态水汽化  ②Ba（OH）2•8H2O 与NH4Cl的反应  ③浓硫酸稀释  ④煅烧石灰石  ⑤生石灰与水反应生成熟石灰．
    A．①④B．②③C．①④⑤D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）利用焰色反应方法可以把Na2CO3与K2CO3两种固体鉴别出来．
    （2）BaO2和过氧化钠相似，写出BeO2与CO2反应的化学方程式2BaO2+2CO2=2BaCO3+O2
    （3）氢氧化铝是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，用化学方程式表示该反应的原理Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
    （4）取少量Fe2O3粉末加入适量盐酸，该反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，写出证明该溶液中有Fe3+的实验步骤取少量反应液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色，证明该溶液中有Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．超氧化钾KO2也和过氧化钠一样，吸收CO2变成碳酸盐并放出O2．若有0.5molKO2与过量CO2反应，则产生O2的物质的量为（　　）
    A．0.125molB．0.375molC．0.5molD．0.75mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有机物 的二氯代物有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某学习小组探究铜跟浓硫酸反应的情况．取6.4g铜片和10mL 18mol•L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中，按右图所示装置进行实验．
    （1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）实验结束后，发现广口瓶中产生白色沉淀，加入足量盐酸后沉淀几乎完全溶解．简要分析广口瓶中产生沉淀的主要原因：烧杯中的溶液倒吸入广口瓶中，与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀．
    （3）实验结束后，发现烧瓶中有铜片剩余．根据所学知识，他们认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余．选择合适的试剂，设计简单易行的实验方案证明有余酸：取少量余液于试管中，加入足量Fe粉（或Na2CO3溶液），有气体产生证明有余酸．供选择的试剂：铁粉、银粉、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
    （4）甲同学设计如下方案：测定产生气体的量，再计算余酸的浓度．下列测定产生气体的量的实验方法中，不可行的是abc（填编号）．
    a．将气体缓缓通过预先称量、盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量
    b．将气体通入硫酸酸化的KMnO4溶液，再加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀
    c．用排水法测定产生气体的体积
    d．用排饱和NaHSO3的方法测定产生气体的体积
    （5）乙同学设计通过酸碱中和滴定来测定余酸的浓度：待烧瓶冷却至室温后，将其中的溶液用蒸馏水稀释至100mL，移取25mL到锥形瓶中，滴加2滴酚酞试液，用标准NaOH溶液滴至终点．平行实验三次．
    ①稀释时，应先往烧杯（填仪器名称）中加入蒸馏水（填“烧瓶中的溶液”或“蒸馏水”）．
    ②该方法测得的余酸浓度偏大（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．
    （6）丙设计了测定余酸浓度的较为简易的实验方案：取出反应后剩余的铜片，进行洗涤、干燥、称量．若称得剩余铜片的质量为3.2g，反应后溶液体积变化忽略不计，则剩余硫酸的物质的量浓度为8mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．常温下在20mL0.1mol/L碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的百分含量也发生变化（二氧化碳因为逸出未画出）．据此回答下列问题：
    （1）用离子方程式表示碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    （2）当加入盐酸使溶液pH为10时，混合液中含碳元素的离子的物质的量之比为n（CO32-）：n（HCO3-）=1：1
    （3）用等式表示碳酸钠溶液中所有离子浓度之间的关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
    （4）请写出OAB段的离子方程式：CO32-+H+=HCO3-
    （5）当混合溶液的pH=6时，开始放出二氧化碳气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．只用一种试剂，区别甲苯、四氯化碳、已烯、水四种无色液体，应选用（　　）
    A．酸性KMnO4溶液B．溴水C．乙醇D．硝酸银溶液

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