Question

）实验室制取H₂的反应方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．

（1）　是氧化剂；　 是还原剂；　　 元素被氧化；　　 元素被还原；　　是氧化产物；　　 是还原产物．

（2）用双线桥表示出该反应电子转移的方向和数目　　：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂．

Answer 1

考点：

氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．

专题：

氧化还原反应专题．

分析：

反应Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑中，Zn元素化合价升高，被氧化，为还原剂，H元素化合价降低，被还原，H₂SO₄为氧化剂，以此解答该题．

解答：

解：（1）反应Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑中，Zn元素化合价升高，被氧化，Zn为还原剂，H元素化合价降低，被还原，H₂SO₄为氧化剂，ZnSO₄为氧化产物，H₂为还原产物，

故答案为：H₂SO₄；Zn；Zn；H；ZnSO₄；H₂．

（2）该反应中转移的电子数为2e^﹣，电子转移的方向和数目为，

故答案为：．

点评：

本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重基本概念的考查，注意把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．