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【题目】可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反应过程中,当其他条件不变时,C的体积分数(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )

A. 达到平衡后,若使用催化剂,C的体积分数将增大

B. 当平衡后,若温度升高,化学平衡向逆反应方向移动

C. 化学方程式中,ne+f

D. 达到平衡后,增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

【答案】B

【解析】试题分析:根据图像可知,T2温度是首先平衡,故T2T1,根据C的体积分数可知,该反应为放热反应。根据图像可知,P2压强下首先平衡,故P2P1,又由于C的体积分数可知,P2条件下平衡向逆反应方向移动,故ne+f A选项,加入催化剂不改变平衡,错误。B选项正确。C选项,化学方程式中ne+fD选项,达到平衡后加入A,但A为固体,对化学平衡无影响。故错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素周期律表明

A. 随着原子序数的增大,元素的主要化合价逐渐增加

B. 随着相对原子质量的增大,元素的化学性质会不断重复

C. 与碱金属相比,其相邻主族的(碱土)金属具有更小的密度和硬度

D. 卤素氢化物的稳定性随着核电荷数的增加而减弱

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【题目】将a L NH3通入某恒压的密闭容器中,在一定条件下让其分解,达到平衡后气体体积增大到b L(气体体积在相同条件下测定)。下列说法中正确的是

A.平衡后氨气的分解率为×100%

B.平衡混合气体中H2的体积分数为×100%

C.反应前后气体的密度比为

D.平衡后气体的平均摩尔质量为 g

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【题目】对于可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,下列各项对示意图的解释与图像相符的是( )

A. 压强对反应的影响(p2>p1) B. ②温度对反应的影响

C. 平衡体系增加N2对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响

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【题目】下列分子中的所有原子均在同一平面内的是( )

A. 甲烷 B. 乙烯 C. 乙酸 D. 甲苯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求回答下列问题。

(1)最新“人工固氮”的研究报道:常温常压、光照条件下,N2在催化剂表面与水发生反应:

2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)

常温下,在恒压密闭容器中上述反应达到平衡后,在其他条件不变时,通入2 mol N2,请在下图中画出正(v)、逆(v)反应速率随时间t变化的示意图。

(2)碳单质在工业上有多种用途。例如焦炭可用来制取水煤气、冶炼金属,活性炭可处理大气污染物NO。

一定条件下,在2 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)反应生成气体A和B。当温度在T1 时,测得各物质平衡时物质的量如下表:

活性炭(mol)

NO(mol)

A(mol)

B(mol)

初始

2.030

0.100

0

0

平衡

2.000

0.040

0.030

0.030

在T1 时,达到平衡共耗时2分钟,则NO的平均反应速率为________mol·L-1·min-1;当活性炭消耗0.015 mol 时,反应的时间________(填“大于”、“小于”或“等于”)1分钟。

(3)固定和利用CO2,能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法,该方法的化学方程式是:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0

某科学实验小组将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L 的密闭容器中(温度保持不变),测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。回答下列问题:

该反应在0~8 min内CO2的平均反应速率是___________mol·L-1·min-1

仅改变某一条件再进行实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比,曲线改变的条件可能是________,曲线改变的条件可能是________。

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【题目】向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3~t4阶段为使用催化剂;图1中t0~t1阶段c(B)未画出。

图1 图2

(1)若t1=15 min,则t0~t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)=________。

(2)t4~t5阶段改变的条件为________,B的起始物质的量为________。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示:

t1~t2

t2~t3

t3~t4

t4~t5

t5~t6

K1

K2

K3

K4

K5

则K1______(保留两位小数),K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为______(用“>”“<”或“=”连接)。

(3)t5~t6阶段保持容器内温度不变,若A的物质的量共变化了0.01 mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ,写出此温度下该反应的热化学方程式:________________________________。

(4)在相同条件下,若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C,达到平衡时体系中各物质的量与t1时刻相等,a、b、c要满足的条件为________。

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【题目】右下表为元素周期表的一部分,其中XYZW为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( )

A. XWZ元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B. YZW元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C. YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

D. 根据元素周期律可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性

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【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂,在空气中,受热时易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法:在不断搅拌下,控制反应温度在40℃左右,向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2,实验装置如下图所示。

当溶液pH约为4时,停止反应。在20℃静置结晶,生成Na2S2O5的化学方程式为4NaHSO3=2Na2S2O52H2O

(1)SO2Na2CO3溶液反应生成NaHSO3CO2,其离子方程式为_____________

(2)装置Y的作用是___________

(3)实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 Na2SO4,其可能的原因是_____

(4)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:

(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2O===H2SO42HI)

①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)________g·L1

②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测定结果________(偏高”“偏低不变”)

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