[题目]除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A. 加入适量盐酸 B. 加入NaOH溶液 C. 加热 D. 配成溶液后通入CO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是

A. 加入适量盐酸 B. 加入NaOH溶液 C. 加热 D. 配成溶液后通入CO2

【答案】C

【解析】试题分析：A．加入盐酸，Na2CO3和NaHCO3都反应生成氯化钠，故A错误；B．因不能确定NaHCO3的量，加入NaOH易混入新杂质，且反应后还要蒸发结晶，操作复杂，故B错误；C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成Na2CO3，故C正确；D．在溶液中通入CO2气体，Na2CO3反应生成NaHCO3，不能将杂质除去，故D错误。故选C。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】草酸铁晶体Fe2(C2O4)3·xH2O通过相关处理后可溶于水，且能做净水剂，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：

步骤1：称量4.66g草酸铁晶体进行处理后，配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液。

步骤2：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根

恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO4-被还原成Mn2＋。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。

步骤3：用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2＋。

重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200 mol·L-1 KMnO4溶液为V2、V3 mL。

记录数据如下表：

实验编号	KMnO4溶液的浓度（mol·L-1）	KMnO4溶液滴入的体积（mL）
1	0.0200	V1 = 20.02
2	0.0200	V2 = 20.12
3	0.0200	V3 = 19.98

请回答下列问题：

（1）草酸铁溶液能做净水剂的原因_________________（用离子方程式表示）

（2）该实验步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外，一定需用下列仪器中的______________ (填序号)

酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．量筒(10 mL) D．锥形瓶　

E．胶头滴管 F．漏斗 G．250 mL容量瓶

（3）加入锌粉的目的是______________________

（4）步骤3滴定时是否选择指示剂_________（是或否）；说明理由_________________________写出步骤3中发生反应的离子方程式____________________________

（5）在步骤2中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量________(填“偏低”、“偏高”或“不变”)；实验测得该晶体中结晶水的个数x为________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】近年来高铁酸钾(K2FeO4)己经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性很强，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程正确的有（）

①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应

A. ①②③④ B. ①③④⑥ C. ②③④⑤ D. ②③⑤⑥

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将一定量的SO2通入碘水中，分别进行下列实验，能证明SO2与碘发生氧化还原反应的是

	操作	现象或结果
A	取混合溶液加入淀粉溶液	溶液变蓝
B	取混合溶液加入BaCl2溶液	有白色沉淀
C	测通入前后溶液的pH	pH减小
D	取混合溶液加入AgNO3溶液	有黄色沉淀