Question

14．将22.6g的铜、锌合金溶于一定量的某浓度硝酸中，将放出的气体与3.92L（标准状况下）氧气混合后通入水中被水完全吸收，则合金中铜的质量为（　　）

• A． 12.8g
• B． 9.6g
• C． 6.4g
• D． 3.2g

Answer 1

分析 铜、锌与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸锌与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸金属提供的电子等于氧气获得的电子，根据二者质量与电子转移列方程计算．

解答 解：铜与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，铜提供的电子等于氧气获得的电子，
标准状况下1.12L氧气的物质的量n（O₂）=$\frac{V（{O}_{2}）}{Vm}$=$\frac{3.92L}{22.4L/mol}$=0.175mol，
转移电子n（e^-）=4×0.175mol=0.7mol，
设Cu的物质的量xmol，Zn的物质的量为ymol
$\left\{\begin{array}{l}{64x+65y=22.6}\\{2x+2y=0.7}\end{array}\right.$
所以$\left\{\begin{array}{l}{x=0.15}\\{y=0.2}\end{array}\right.$
m（Cu）=n（Cu）•M（Cu）=0.15mol×64g/mol=9.6g，
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应的有关计算，难度中等，根据反应过程判断铜通过的电子等于氧气获得的电子是关键，转移氧化还原反应中守恒思想的运用．