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    配制100mL 1mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是

    A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量

    B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中

    C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中

    D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切

    D

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要配制100mL 1mol/L的NaOH溶液，进行了如下操作：
    ①把称量好的固体NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加速溶解，可用
    玻璃棒
    玻璃棒
    （填仪器名称）搅拌；
    ②把①所得溶液
    冷却到室温
    冷却到室温
    后，小心转入
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    （填仪器名称）中；
    ③继续加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用
    胶头滴管
    胶头滴管
    （填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
    ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
    ⑥计算需要NaOH固体的质量：
    4
    4
     g
    请回答：
    （1）正确的操作顺序为
    ⑥①②④③⑤
    ⑥①②④③⑤
    （填序号）．
    （2）取出50mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为
    1 mol/L
    1 mol/L
    ．
    （3）若将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎撒到容量瓶外，其它操作均正确，则最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求浓度
    偏小
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
    （1）写出KIO3检测原理的离子方程式：
    IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

    （2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到的现象是
    溶液分成两层，上层无色，下层呈紫红色
    溶液分成两层，上层无色，下层呈紫红色
    ．
    某学生在一次分液操作中发现液体都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断依据：
    从分液漏斗下口放出少量下层液体加入小试管中，再往试管中加入少量水，若试管中液体分层，则证明下层是有机层；若不分层，则证明下层是水层
    从分液漏斗下口放出少量下层液体加入小试管中，再往试管中加入少量水，若试管中液体分层，则证明下层是有机层；若不分层，则证明下层是水层
    ．
    （3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，现用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L稀硫酸．
    ①所需浓硫酸的体积约为
    5.4
    5.4
    mL
    ②所用的仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需用
    100mL容量瓶、胶头滴管
    100mL容量瓶、胶头滴管
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作或判断不正确的是
    A、D、E、F
    A、D、E、F
    （填序号，多选扣分）．
    A、配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线．
    B、苯、四氯化碳、汽油三种有机溶剂都可用来萃取溴水中的溴．
    C、让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”．
    D、用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，跟标准比色卡比较测定溶液的pH．
    E、配制100mL 1mol/L 的NaOH溶液，需称量4g 的氢氧化钠固体．
    F、将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓盐酸试剂标签上的部分内容．现用该浓盐酸配制100mL 1mol?L-1的稀盐酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒．请回答下列问题：
    （1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    （写出仪器名称及规格）；
    （2）经计算，配制100mL1mol?L-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为
    8.5
    8.5
    mL，量取盐酸时应选用
    10
    10
    mL（选填10mL、50mL、100mL）规格的量筒；
    （3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol?L-1，引起误差的原因可能是
    CD
    CD
    ．
    A．定容时俯视容量瓶刻度线
    B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
    C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
    （4）若将30mL 1mol?L-1盐酸与4.2gNaHCO3充分反应，在标准状况下可得多少升CO2（写出化学方程式和计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制100mL 1mol?L-1 NaOH溶液，若实验仪器有：①100mL量筒；②托盘天平；③玻璃棒；④50mL容量瓶；⑤胶头滴管；⑥50mL烧杯；⑦100mL容量瓶，实验时选用仪器的先后顺序是（　　）
    A、②⑦③④⑥B、⑥②⑦③④C、②⑥③⑦⑤D、②⑦③⑥⑤

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