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    【题目】一种具有高能量比的新型干电池示意图如图所示，石墨电极区发生的电极反应为MnO2+e－+H2O=MnO(OH)+OH-。该装置工作时，下列叙述正确的是

    A. 石墨电极上的电势比Al电极上的低

    B. Al电极区的电极反应式：A1-3e-+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+

    C. 每消耗27gAl，有3mol电子通过溶液转移到石墨电极上

    D. 若采用食盐水+NaOH溶液作电解质溶液，电极反应式相同

    【答案】B

    【解析】

    放电时的电极反应式之一为MnO2+e-+H2O═MnO(OH)+OH-，MnO2得电子，石墨为正极，则Al为负极，失电子，在氨水溶液中Al失电子生成Al(OH)3，结合原电池原理分析解答。

    A．根据上述分析，石墨为正极，Al为负极，石墨电极上的电势比Al电极上的高，故A错误；

    B．MnO2得电子为正极，则Al为负极，失电子，在氨水溶液中Al失电子生成Al(OH)3，负极电极反应式为Al-3e-+3NH3H2O═Al(OH)3+3NH4+，故B正确；

    C．电子从负极流向正极，但是电子只能在导线和电极上移动，不能通过溶液，故C错误；

    D．若采用食盐水+NaOH溶液作电解质溶液，负极生成的氢氧化铝会被氢氧化钠溶解，电极反应式不同，故D错误。

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：

    （1）铁在元素周期表中的位置是________________。

    （2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于___________（填晶体类型）。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_______；Fe(CO)x在一定条件下发生反应：Fe(CO)x(s)Fe(s)+xCO(g)。已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为_________。

    （3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式____________；两者相比较沸点较高的为__________（填化学式）。CN－中碳原子杂化轨道类型为__________，C、N、O三元素的第一电离能最大的为_______（用元素符号表示）。

    （4）铜与Cl形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子）。

    ①该晶体的化学式为________。它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2CuCl3，反应的化学方程式为___________________。

    ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于______（填“离子”、“共价”）化合物。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是（ ）

    A. B的结构可能有3种，其中一种名称为2，2，3-三甲基-2-戊烯

    B. 用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3-三甲基戊烷

    C. 有机物A的分子式为C8H18

    D. 有机物A的一氯取代物只有5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究铝片与Na2CO3溶液的反应，下列说法不正确的是（ ）

    无明显现象

    铝片表面产生细小气泡

    出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）

    A.对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜

    B.Na2CO3溶液中存在平衡：CO32-+H2OHCO3- +OH-

    C.加热和H2逸出对CO32-水解平衡移动方向的影响是相反的

    D.推测出现白色浑浊的原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】11.9g金属锡(Sn)跟100mL12mol·L－1 HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H＋)为8 mol·L－1，溶液体积仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol。由此推断氧化产物可能是（ ）

    A.SnO2·4H2OB.Sn(NO3)4

    C.Sn(NO3)2D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】印刷铜制电路板的腐蚀液选取和回收再利用一直是研究的热点。

    （1）应用传统蚀刻液(HCl-FeCl3)

    ①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为_____。

    ②腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现FeCl3溶液再生。

    步骤I所加试剂和操作分别为______。可实现步骤II转化的物质或方法是____（填一种即可）。

    （2）应用酸性蚀刻液(HCl-H2O2)，产生的蚀刻废液处理方法如图：

    ①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为_____。

    ②回收微米级Cu2O过程中，加入的试剂A是____（填字母）。

    a.Fe粉 b.葡萄糖 c. NaCl固体 d.酸性KMnO4溶液

    ③回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是_____。

    （3）应用碱性蚀刻液(NH3H2O–NH4Cl) 蚀刻铜板，会有Cu(NH3)4Cl2和水生成。蚀刻铜板主要反应的化学方程式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

    A.铁粉与过量稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑

    B.用Ca(OH)2与NH4Cl固体混合共热制取少量氨气：OH－＋NH4+NH3↑＋H2O

    C.铝与NaOH溶液反应：Al+2OH－= AlO2－+ H2↑

    D.NO2溶于水：3NO2＋H2O2H++ 2NO3－+ NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中，正确的是

    甲

    乙

    丙

    起始物质的量

    n(SO2) / mol

    0.4

    0.8

    0.8

    n(O2) / mol

    0.24

    0.24

    0.48

    SO2的平衡转化率 / %

    80

    α1

    α2

    A. 甲中反应的平衡常数小于乙

    B. 平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍

    C. 该温度下，平衡常数值为400

    D. 平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。下列说法正确的是 （ ）

    A.苛性钾溶液中KOH的质量是15.68 g

    B.反应中ClO3－的生成是因为Cl2通入过量

    C.在酸性条件下 ClO－ 和ClO3－可生成Cl2

    D.一定有3.136 L氯气参与反应

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