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    近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.16克／厘米3～0.5克／厘米3），比木材还轻，可浮于水面，又有很大的刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，可大批量投放市场。

        （1）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的（    ）。

             A．金属光泽    B．延展性    C．导电性    D．导热性

        （2）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，且酸、碱均与铝制品发生反应，故不能用铝制品盛放酸性、碱性食品。

        ①写出铝与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式：________。

        ②等质量的A1分别加入0.3 L 1 mol／L的盐酸和NaOH溶液中，生成氢气的体积比为1∶2，则加入Al的质量为________。

        A．2.7 g    B．5.4 g    C．8.1 g    D．10 g


    （1）B  （2）①2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑  ②B  

    【解析】由2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ ①；2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑②及生成H2的体积比为1∶2可知：①中铝过量，盐酸完全反应，0.3 mol HCl与足量铝反应生成的H2为0.15 mol。又知②中Al不足，NaOH过量，②中生成的H2为0.3 mol，由方程式系数比可知Al的物质的量为0.2 mol，质量为5.4 g。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业酒精是含水约4%的液态乙醇。向工业酒精中加入生石灰,会发生化学反应[CaO+H2O====Ca(OH)2],且生成物不溶于乙醇。

    (1)要在实验室中将工业酒精转化为无水乙醇,下列做法中不可取的是(填写代号)________。

    A.加入过量的生石灰后过滤

    B.加入过量的生石灰后蒸馏

    C.加入过量的生石灰分液

    (2)在你选择需要加热的实验方法中,需用的玻璃仪器除酒精灯以外,还有_____

    _______;在该方法的实验步骤里,加热之前的操作是___________,并且对此要注意的问题是___________。

    (3)用酒精灯作热源,在加热过程中要适当调整酒精灯的上下或左右位置,目的是 _______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O

    (1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。_____________________________。

    (2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________________。

    A．氧化性　　B．还原性　　C．酸性　　D．碱性

    (3)该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。

    (4)若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子数为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组为了探究“铝的燃烧”，做了如下实验：

    (1)甲同学用坩埚钳夹持一小块铝箔(厚约0.1 mm)，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到的现象是_____________________________________________________，

    产生该现象的原因是_____________________________________________。

    (2)乙同学将甲同学的实验方案进行了改进：另取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，再用坩埚钳夹持在酒精灯上加热至熔化，结果观察到的现象与甲仍相同，其原因是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)丙同学积极改进实验，终于观察到铝在空气中燃烧，他的实验方案是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)丁同学善于思考，甲、乙两位同学的实验使他领会了为什么铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，他的解释是_______________________________________________________

    ________________________________________________________________________；

    受丙同学的启发，他又提出了铝燃烧的另一实验方案，结果实验成功，你认为该方案可能是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (5)通过本次探究活动，该小组同学一致认为通过

    ________________________________________________________________________

    的方法可以观察到可燃物燃烧的现象。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由Al3+→Al(OH)3→AlO2―→     →Al3+系列变化中，    中应填写的是（    ）

    A．Al(OH)3    B．AlCl3    C．HCl    D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（     ）

    A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应

    B．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应

    C．复分解反应一定没有单质参加

    D.分解反应的生成物一定有单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) （     ）　　        

    A．1.8g NH4+ 所含原子数为0.1NA

    B．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L

    C．物质的量浓度为0.5mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA　

    D．1 mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    既属于钠盐又属于硫酸盐的是

    A．Na2SO3           B．Na2SO4      C．Na2S          D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在  Al2(SO4)3、 K2SO4和明矾的混合溶液中,如果c(SO42-)等于0.2 mol/L,当加入等体积的0.2 mol/L 的KOH溶液时,生成的沉淀恰好溶解,则原混合溶液中K+的物质的量浓度为(　　)

    A.0.2 mol/L       B.0.25 mol/L       C.0.45 mol/L      D.0.225 mol/L

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