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    5．下列各组比较，不正确的是（　　）
    A．热稳定性：HBr＞HClB．碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2
    C．氧化性：O＜FD．还原性：S2-＞O2-

    分析 一般来说，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，对应的单质氧化性越强，阴离子的还原性越弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，以此解答该题．

    解答 解：A．非金属性Cl＞Br，则稳定性HBr＜HCl，故A错误；
    B．金属性Al＜Mg，则碱性Al（OH）3＜Mg（OH）2，故B正确；
    C．非金属性O＜F，则氧化性O＜F，故C正确；
    D．非金属性S＜O，则对应的离子还原性：S2-＞O2-，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查位置、结构、性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、原子结构推断元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某同学设计实验探究工业制乙烯原理和乙烯主要化学性质，实验装置如图所示．

    （1）工业制乙烯的实验原理是烷烃（液态）在催化剂和加热、加压条件下发生反应生成不饱和烃．已知烃类都不与碱反应．例如，石油分馏产物之一十六烷发生如下反应，反应式已配平：
    C16H34$→_{加热、加压}^{催化剂}$C8H18+甲，甲$→_{加热、加压}^{催化剂}$4乙
    甲的分子式为C8H16 ；乙的结构简式为CH2=CH2．
    （2）B装置中的实验现象可能是溴水褪色．
    （3）C装置中的现象是紫色褪色（或变浅），其中发生反应的反应类型是氧化反应．
    （4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳．根据本实验中装置D（填序号）中的实验现象可判断该资料是否真实．
    （5）C4H10是裂化过程中的产物之一，C4H9Cl共有4种结构
    （6）分别燃烧乙烯和甲烷，乙烯产生少量黑烟，原因是乙烯中含碳量高，导致燃烧不完全．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．将1.0mol I2 （g）和2.4mcl H2置于某2L密闭容器中，在某一温度下发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，并达平衡，12的转化率a（I2）随时间变化如图曲线Ⅱ所示
    （1）若改变反应条件，在某条件下a（I2）的变化如曲 线（I ）所示，则该条件可能是：②④（填序号）
    ①恒容条件下，升高温度
    ②恒温条件下，缩小反应容器体积
    ③恒温条件下，扩大反应容器体积
    ④恒温、恒容条件下，加入适当催化剂
    （2）该温度下此化学反应的化学平衡常数为2．
    （3）在图基础上画出恒容条件下，降低温度，I2的转化率a（I2）随时间变化的曲线．
    （4）若在原平衡的基础上，保持体系温度不变，再往体系中通入1.4mol I2（g）和0.6mol HI（g），计算再次达到平衡时I2（g）的物质的量．（写出计算过程，已知最后结果保留2位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．据统计，全球每90秒钟就有1吨钢铁被锈蚀，每年有1.3亿吨钢铁被腐蚀掉，造成巨大的经济损失．钢铁在潮湿的空气中发生腐蚀生成铁锈，其反应的化学方程式为：
    ①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2； 
    ②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    ③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O
    上面三个反应中，属于非氧化还原反应的是（　　）
    A．①②B．①③C．①②③D．③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
    A．明矾B．铝热剂C．赤铁矿D．不锈钢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
    B．工业合成氨时采用铁触媒作反应的催化剂
    C．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的转化率
    D．将收集NO2气体的烧瓶密闭后放在装有热水的烧杯中，发生颜色变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．1mol•L-1Na2SO4溶液的含义是（　　）
    A．1L溶液中含142gNa2SO4B．1L溶液中含有1molNa+
    C．将142gNa2SO4溶于1L水中配成溶液D．1L水中含有1molNa2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．实验室需要450mL 0.1mol•L-1的NaCl溶液，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（　　）
    A．用托盘天平称取NaCl固体2.9 g
    B．胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外
    C．定容时俯视读数
    D．称量固体时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．铬是一种银白色金属，化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如图1：

    查阅资料得知：
    ①常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42-
    ②常温下，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31
    回答下列问题：
    （1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cr+Al2O3 ．
    （2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是盐酸中的Cl-会被氧化，产生Cl2．
    （3）固体E的主要成分是Na2SO4，根据图2分析操作a为蒸发结晶、趁热过滤．
    （4）已知含+6价铬的污水会污染环境．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：
    含Cr2O72-的废水$→_{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}^{调节pH至2-3}$含Cr3+的废水$→_{控制pH}^{加入NaOH溶液}$Cr（OH）3沉淀
    ①Cr（OH）3的化学性质与Al（OH）3相似．在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，用离子方程式表示其原因Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O；
    ②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是D（填选项序号）；
    A．FeSO4溶液    B．浓H2SO4     C．酸性KMnO4溶液D．Na2SO3溶液
    ③调整溶液的pH=5时，通过列式计算说明溶液中的Cr3+是否沉淀完全c（Cr3+）•（10-9）3=6.3×10-31，解之得c（Cr3+）=6.3×10-4＞10-5，所以没有沉淀完全；
    ④上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．

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