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    NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（     ）

    A．1mol任何物质所含有的原子数为NA

    B．在H2O2+Cl2=2HCL+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子

    C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

    D．17克氨气所含的电子数为10NA


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（    ）

     A．若x ＝y，且a+b＝14，则pH＞7         B．若10x ＝y，且a+b＝13，则pH＝7

    C．若ax ＝by，且a+b＝13，则pH＝7              D．若x＝10y，且a+b＝14，则pH＞7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2制备绿矾。

    （一）SO2和O2反应制取的反应原理为：

    2SO2＋O22SO3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡。

     （1）该反应的平衡常数表达式为______。

     （2）该反应达到平衡状态的标志是______。

       A．v(SO2)=v(SO3)                 B．混合物的平均相对分子质量不变

       C．混合气体质量不变             D．各组分的体积分数不变

    （二）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

      （3）B电极的电极反应式为______；溶液中H＋的移动方向由______极到______极；电池总反应式为______。

    （三）利用烧渣制绿矾的过程如下

    测定绿矾产品中含量的实验步骤：

    a．称取5.7 g产品，溶解，配成250 mL。溶液。

    b．量取25 ml。待测液于锥形瓶中。

    c．用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40 mL。根据上述步骤同答下列问题。

    （4）滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）。

    （5）用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是

    （6）计算上述产品中的FeSO4.7H2O质量分数为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述合理的是（　　）

    A．用干燥的pH试纸检测碳酸钠溶液、氯水、稀醋酸的pH

    B．铜与浓硫酸反应时，可用蘸有浓溴水的棉花放在导管口检验逸出的气体

    C．需用某浓度的NaOH溶液450 mL，则配制时应选用450 mL的容量瓶

    D．将液溴 、浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，放置于冷暗处

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵的物质。下列说法正确的是（     ）

    A．N5和N2互为同位素                                         B．18O2的摩尔质量为36

    C．原子半径：N<       18O                                            D．2N5==5N2是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组化合物的性质比较，不正确的是（    ）

    A．金属性：Li<Na<K                                     B．熔点：Na>Mg>AL

    C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4                      D．还原性：F―<Cl―<Br―

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下列要求回答相关问题：

    （1）下列物质沸点递变顺序正确的是          （填字母，下同）。

    A．SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4                   B．SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3

    C．HI＞HBr＞HCl＞HF                          D．H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O

    （2）下列过程中：①冰融化成水；②HNO3溶于水；③NH4Cl受热分解。依次克服作用力的类型分别是          。

    A．氢键、范德华力、离子键                  B．氢键、极性键、离子键

    C．范德华力、氢键、非极性键               D．范德华力、非极性键、极性键

    （3）下列说法正确的是          。

    A．氨、氯化氢与水分子都能形成氢键，故它们极易溶于水

    B．由于氢键存在，卤化氢中HF最稳定

    C．冰的密度小于水的密度，是由于水分子间存在氢键

    D．NH3、H2O、HF相对分子质量依次增大，沸点依次升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素原子的质量数为A，它的阴离子X n－核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为（    ）

    A.              B.

    C.               D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    胡椒酚A是植物挥发油中的一种成分。对其分子组成结构的研究发现：A的相对分子质量不超过150；其中碳的质量分数为80.60﹪, 氧的质量分数为11.94﹪，A在空气中完全燃烧后产物只有CO2和H2O。

    （1）A的分子式为                         

    （2）红外光谱发现A中不含甲基，A遇FeCl3溶液呈紫色，会使溴水褪色且1molA与足量浓溴水反应时最多可消耗3molBr2。另外A在适当条件下与硝酸反应生成的一硝基取

       代物只有两种，试写出A的结构简式                           

    （3）在下面横线写出符合下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：①苯环上含有两个取代基，②取代基位置与A相同，③能发生银镜反应。                                    

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