Question

14．在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，测得生成0.8mol D和0.4mol C．下列判断不正确的是
（　　）

• A． x=1
• B． 2min时，A的浓度为0.9mol•L^-1
• C． 2min内A的反应速率为0.3mol•L^-1•min^-1
• D． B的转化率为60%

Answer 1

分析 2min末该反应达到平衡，测得生成0.8mol D和0.4mol C，可知$\frac{x}{2}=\frac{0.8mol}{0.4mol}$，解得x=4，则
         3A（g）+B（g）?4C（g）+2D（g）
开始    3            1             0           0
转化   0.6          0.2           0.8        0.4
平衡  2.4           0.8           0.8        0.4
结合c=$\frac{n}{V}$、v=$\frac{△c}{△t}$、转化率=$\frac{转化的量}{开始的量}$×100%计算．

解答 解：2min末该反应达到平衡，测得生成0.8mol D和0.4mol C，可知$\frac{x}{2}=\frac{0.8mol}{0.4mol}$，解得x=4，则
         3A（g）+B（g）?4C（g）+2D（g）
开始    3            1             0           0
转化   0.6          0.2           0.8        0.4
平衡  2.4           0.8           0.8        0.4
A．由上述分析可知，x=4，故A错误；
B.2min时，A的浓度为$\frac{2.4mol}{2L}$=1.2mol•L^-1，故B错误；
C.2min内A的反应速率为$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{2min}$=0.15mol•L^-1•min^-1，故C错误；
D．B的转化率为$\frac{0.2mol}{1mol}$×100%=20%，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、速率及转化率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意x的确定方法，题目难度不大．