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    芳香族化合物的分子式为C9H10O2，能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体的结构有
     
    种？（不考虑立体异构）
    考点：有机化合物的异构现象
    专题：同分异构体的类型及其判定
    分析：该有机物能与NaHCO3发生反应产生CO2，说明含有羧基-COOH，据此判断可能的同分异构体数目．
    解答： 解：该有机物能与NaHCO3发生反应产生CO2，说明含有羧基-COOH，
    取代基为正丙酸基时，1种；
    取代基为异丙酸基，1种；
    取代基为羧基、-CH2-CH3，有邻间对3种；
    取代基为乙酸基、-CH3，有邻间对3种；
    取代基为-COOH、-CH3，-CH3，
    甲基为邻位，3种；
    间位，4种；
    对位2种；
    符合条件的总共有17种．
    故答案为：17．
    点评：本题考查同分异构体数目的求算，题目难度中等，明确官能团以及取代基的分类是解答本题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，若在一个电极上得到0.3mol Cu，则：
    求：（1）另一电极上析出气体（在标准状况下）的体积是多少？
    （2）此时溶液的H+离子浓度是多少？（溶液体积变化不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说中正确的是（　　）
    A、W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
    B、上述W、X、Y元素的原子半径大小为W＜X＜Y
    C、由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
    D、W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    B、向AlCl3溶液中加入NaAlO2：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al （OH）3↓
    C、向AlCl3溶液中投入过量的Na：Na+Al3++2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
    D、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校课外小组用海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上
    B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞
    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
    D．倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正
    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液
    F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液
    G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开并使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔
    H．静置，分层
    就此实验完成下列填空：
    （1）正确操作步骤顺序是
     

    （2）选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室’效应．有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
    （1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是
     
    ．
    A．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
    B．容器内压强保持不变
    C．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为1：3
    D．容器内的密度保持不变
    E．容器内CO2的质量保持不变
    F．容器内的平均相对分子量保持不变
    （2）某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线）．
    ①a点正反应速率
     
    （填大于、等于或小于）逆反应速率．
    ②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是
     
    ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是
     
    ．
    ③计算从反应开始至1分钟，CO2的反应平均速率．（写出计算过程）
    ④求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如下：
    滴定序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准液的体积（mL）
    滴定前滴定后消耗的液体
    125.000.5026.8026.30
    225.00   
    325.005.0031.3426.34
    （1）用
     
    式滴定管盛装0.2500mol/L盐酸标准液．右图表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置，该次滴定所用标准盐酸体积为
     
    mL，滴定结束时滴定管中剩余液体的体积
     
    25.20mL．（填“＜”或“＞”或“=”）
    （2）现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用
     
    作指示剂．
    （3）根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为
     
    ．
    （4）若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果
     
    ．（填“偏低”或“偏高”或“无影响”）
    （5）对于pH=4的NH4Cl溶液，写出其显酸性的原因
     
    （用离子方程式表达），对其中各离子浓度从大到小排序
     
    ，该溶液中c（H+）-c（NH3?H2O）=
     
    ，若将其用水稀释十倍，则其pH
     
    5（填“＜”或“＞”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A、SO2的水溶液中：c（H+）＞c（HSO3-）=2c（SO32-）
    B、室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    C、室温下，pH=1的NaHSO4溶液：c（SO42-）+c（OH-）=0.1mol
    D、含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4+）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．

    （1）T1℃时，在1L密闭容器中充入0.6molSO3，图1表示SO3物质的量随时间的变化曲线．
    ①平衡时，SO3的转化率为
     
    （保留小数点后一位）；T1℃时，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 的平衡常数为
     
    ；其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5L，则n（SO3）的变化曲线为
     
    （填字母）．
    ②如表为不同温度（T）下，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） （△H＜0）的化学平衡常数（K）
    T/℃T2T3
    K20.54.68
    由此推知，温度最低的是
     
    （填“T1”、“T2”或“T3”）．
    ③在温度为T1℃时，向该1L的密闭容器中同时加入0.2molSO2、xmolO2、0.2molSO3三种气体，在达到平衡前若要使SO3的浓度减小，则x的取值范围是
     
    ．
    （2）科学家研究出用电化学原理生产硫酸的新工艺，装置如图2所示，总反应的化学方程式为
     
    ，其阳极的电极反应式为
     
    ．

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