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9.以下说法不正确的是(  )
A.0.1 mol•L-1的盐酸与0.1 mol•L-1的氨水混合,若溶液显中性,则V(盐酸)<V(氨水)
B.0.1 mol•L-1的醋酸与等浓度等体积NaOH反应后的溶液中,CH3COOH和CH3COO-浓度关系为:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol•L-1
C.pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合,若溶液显中性,则V(盐酸)>V(氨水)
D.已知酸性:HCOOH>HCN,等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

分析 A.HCl与氨水恰好完全反应生成氯化铵,显酸性;
B.0.1 mol•L-1的醋酸与等浓度等体积NaOH反应,浓度变为原来的一半;
C.一水合氨在溶液中部分电离,氨水的浓度大于0.001mol/L,HCl的浓度等于0.001mol/L;
D.根据电荷守恒,c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),和水解程度大小分析.

解答 解:A.HCl与氨水恰好完全反应生成氯化铵,显酸性,所以要呈中性,氨水需过量,则V(盐酸)<V(氨水),故A正确;
B.0.1 mol•L-1的醋酸与等浓度等体积NaOH反应,浓度变为原来的一半,所以CH3COOH和CH3COO-浓度关系为:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05 mol•L-1,故B错误;
C.一水合氨在溶液中部分电离,氨水的浓度大于0.001mol/L,HCl的浓度等于0.001mol/L,若二者混合显中性,则V(盐酸)>V(氨水),故C正确;
D.根据电荷守恒,c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),即离子总数是n(Na+ )+n(H+)的2倍,而NaCN的水解程度大,即NaCN溶液中的c(OH-)大,c(H+)小,c(Na+)相同,所以甲酸钠中离子浓度大,故D正确.
故选B.

点评 本题考查了弱电解质的电离,明确弱电解质电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子的水解程度的关系是解本题关系,再结合强酸制取弱酸、酸碱中和反应来分析解答,易错选项是D,注意从电荷守恒的角度解答该题.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列说法不正确的是(  )
A.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷,与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11,它们互为同分异构体
C.“地沟油”可通过水解制得肥皂
D.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.在铁制品上镀上一定厚度的锌层,以下设计方案正确的是(  )
A.锌作阳极,铁制品作阴极,溶液中含有锌离子
B.锌作阴极,铁制品作阳极,溶液中含有锌离子
C.锌作阳极,铁制品作阴极,溶液中含有亚铁离子
D.锌作阴极,铁制品作阳极,溶液中含有亚铁离子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.室温下向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA溶液,pH的变化曲线如图所示.下列说法正确的是(  )
A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)
D.滴定过程中不可能出现c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.某二元酸(用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B═H++HB- HB-?H++B2-
回答下列问题:
(1)Na2B溶液显碱性(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是B2-+H2O?HB-+OH-(用离子方程式表示).
(2)在0.1mol•L-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是CD.
A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol•L-1
B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-
D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-
(3)已知0.1mol•L-1 NaHB溶液的pH=2,则0.1mol•L-1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能<0.11mol•L-1(填“<”、“>”或“=”),理由是H2B第一步电离产生的H+对HB-的电离起了抑制作用.
(4)0.1mol•L-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(OH-).
(5)常温下将0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水,配制成0.5L混合溶液.判断:
①溶液中共有7种粒子.
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是CH3COO-和CH3COOH.
③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=0.006mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.25℃时,取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL,分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示.下列说法正确的是(  )
A.曲线Ⅰ:滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
B.曲线Ⅰ:滴加溶液到20 mL时:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-
C.曲线Ⅱ:滴加溶液在10 mL~20 mL之间时:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+
D.曲线Ⅱ:滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]

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1.某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素,设计如下方案:
实验
编号
0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液0.1mol•L-1
H2C2O4溶液
  水反应温度/℃反应时间/s
5.0mL5.0mL020125
V1V22.0mL20320
5.0mL5.0mL05030
反应方程式为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
(1)实验的记时方法是从溶液混合开始记时,至紫红色刚好褪去时,记时结束.
(2)实验①和②研究浓度对反应速率的影响,则V1=5.0mL,V2=3.0mL.
(3)下列有关该实验的叙述正确的是C、D.
A.实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积
B.实验时应将5.0mLKMnO4溶液与5.0mL H2C2O4溶液混合后,立即按下秒表,再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时,按下秒表,记录读数.
C.在同一温度下,最好采用平行多次实验,以确保实验数据的可靠性
D.实验①和③可研究温度对反应速率的影响
(4)某小组在进行每组实验时,均发现该反应是开始很慢,突然会加快,其可能的原因是反应生成的Mn2+对反应有催化作用.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.常温下,用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液滴定曲线如图.下说法正确的是(  )
A.点①所示溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>2c(Na+
B.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
C.点③所示溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+
D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-

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19.下列关于浓硫酸的叙述正确的是(  )
A.若浓硫酸不慎洒落在皮肤上应立即用干布拭去,再用大量水冲洗
B.可使蔗糖变黑,体现了浓硫酸的吸水性
C.常温下,浓H2SO4可以用铝制容器贮存,说明铝与浓H2SO4不反应
D.可使胆矾变白,体现了浓硫酸的脱水性

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