A. | 2A(l)+B(l)═2C(g)△H1和2A(g)+B(g)═2C(l)△H2均为放热反应,则反应热△H1<△H2 | |
B. | 测定中和热时,若将 NaOH 溶液缓慢倒入盐酸中,所测的中和热△H 偏大 | |
C. | 一定条件下,将 0.5 mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) $?_{加热}^{催化剂}$2NH3(g)△H=-38.6kJ•mol-1 | |
D. | 已知正丁烷的燃烧热△H1<异丁烷的燃烧热△H2,则稳定性 正丁烷>异丁烷 |
分析 A.放热反应的焓变为负,同种物质的气态与液态能量高,则2A(g)+B(g)═2C(l)放热多;
B.缓慢倒入盐酸中,测定的最高温度偏小,且中和热的焓变为负;
C.合成氨为可逆反应,不能完全转化,而热化学方程式中为完全转化时的能量变化;
D.燃烧反应的焓变为负,由正丁烷的燃烧热△H1<异丁烷的燃烧热△H2,可知异丁烷放热少,异丁烷的能量低.
解答 解:A.放热反应的焓变为负,同种物质的气态与液态能量高,则2A(g)+B(g)═2C(l)放热多,可知反应热△H1>△H2,故A错误;
B.缓慢倒入盐酸中,测定的最高温度偏小,且中和热的焓变为负,则所测的中和热△H 偏大,故B正确;
C.合成氨为可逆反应,不能完全转化,而热化学方程式中为完全转化时的能量变化,由0.5 mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g),放热19.3kJ可知1mol N2和3molH2完全反应生成 NH3(g),放热大于38.6kJ,则热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) $?_{加热}^{催化剂}$2NH3(g)△H<-38.6kJ•mol-1,故C错误;
D.燃烧反应的焓变为负,由正丁烷的燃烧热△H1<异丁烷的燃烧热△H2,可知异丁烷放热少,异丁烷的能量低,则稳定性为正丁烷<异丁烷,故D错误;
故选B.
点评 本题考查反应热与焓变,为高频考点,把握反应中能量变化、燃烧热与中和热、可逆反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意选项C为易错点,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在蛋白质溶液中,加入饱和硫酸铵溶液,有沉淀析出 | |
B. | 皮肤不慎沾上浓硝酸而呈现黄色 | |
C. | 在蛋白质溶液中,加入硫酸铜溶液,有沉淀析出 | |
D. | 用稀释的福尔马林溶液(0.1%~0.5%的甲醛溶液)浸泡植物种子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl | B. | Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl | ||
C. | BaCl2、HCl、Na2CO3、NaOH | D. | Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 实验室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反应速率明显加快 | |
B. | 在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率 | |
C. | 2SO2+O2?2SO3反应中,SO2的转化率不能达到100% | |
D. | 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2,用碳酸钙粉末比块状CaCO3反应要快 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | X和W两元素不可能形成共价化合物 | |
B. | W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 | |
C. | W的含氧酸的酸性一定比Y的强 | |
D. | Z单质的化学活泼性一定比Y单质的强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 芥子醇的分子式是C11H14O4,属于芳香烃 | |
B. | 1mol芥子醇最多可与3molH2加成 | |
C. | 芥子醇分子中可能所有原子都共面 | |
D. | 芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成、加聚 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | v(SO2)=4 mol•L-1•min-1 | B. | v(O2)=2 mol•L-1•min-1 | ||
C. | v(SO3)=0.15 mol•L-1•s-1 | D. | v(SO2)=0.1 mol•L-1•s-1 |
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