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    9．与17gNH3所含有分子数相同的氧气的体积（标准状况）是22.4L．

    分析 根据公式n=$\frac{m}{M}$，V=nVm结合物质的微粒构成来计算．

    解答 解：17gNH3所含有分子数相同的氧气的体积（标准状况）是$\frac{17g}{17g/mol}×22.4L/mol$=22.4L，故答案为：22.4．

    点评 本题考查学生物质的量的应用等方面的知识，注意公式的灵活应用是关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于实验的说法正确的是（　　）
    A．萃取操作中，分液漏斗振摇后需要放气，放气的具体操作为，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，打开上口玻璃塞
    B．用草酸钠标定高锰酸钾溶液的实验中，滴定终点的判断为：当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色
    C．基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量测定反应速率时，既可用S对标记遮盖法，也可用排水法测SO2体积，计算出其的反应速率
    D．用洁净的玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH 试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH 值

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．普通锌锰电池是我国最早进入市场的实用电池，筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2、碳黑等．在探究废干电池内的固体时，进行如图所示四步操作实验：

    下列有关这些操作的叙述中，不正确的是（　　）
    A．操作①中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度
    B．取操作2的溶液于试管中，滴加适量氢氧化钠稀溶液，并用湿润的红色石蕊试纸放于试管口，发现试纸变蓝，可以证明有NH4Cl的存在
    C．操作③中盛放药品的仪器是坩埚
    D．操作④的目的是检验MnO2的存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列数量的各物质所含原子总数按由大到小顺序排列的是（　　）
    ①0.5mol氨气 ②标况下22.4L氦气 ③4℃时9mL水 ④0.2mol磷酸（H3PO4）
    A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①②④③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关化学用语使用不正确的是（　　）
    A．硫离子的结构示意图：
    B．原子核内有10个中子的氧离子：${\;}_{8}^{18}$O2-
    C．NH4Cl的电子式：
    D．碘的外围电子排布：4s24p5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组比较，不正确的是（　　）
    A．酸性：HI＞HBr＞HCl＞HFB．碱性：Be（OH）2＜Mg（OH）2＜KOH
    C．氧化性：S＜O2＜F2D．还原性：O2-＜S2-＜I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组物质中，在高温引燃的条件下，不能发生化学反应的是（　　）
    A．Al粉和Fe3O4粉末混合B．V2O5粉末和Al粉混合
    C．Al粉和MgO粉末混合D．C粉和CuO粉末混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．目前工业上制备丙烯腈（CH2═CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等．
    乙炔法：CH2═CHC≡N+HCN$→_{80-90℃}^{CuCl_{2}-NH_{4}-HCl}$CH2═CHCN
    丙烯氨氧化法：CH2═CHCH3+NH3+$\frac{3}{2}$O2$\stackrel{催化剂}{→}$CH2═CHCN+3H2O
    （1）下列说法正确的是ac（不定项选择）：
    a．NH4+空间构型呈正四面体
    b．CH2=CHCN分子中只有碳、氢原子位于同一平面
    c．C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线
    d．NH3极易溶于H2O，是因为它们都是极性分子
    （2）与NH3互为等电子体的阳离子为H3O+（写化学式）．
    （3）1mol丙烯腈分子中含有σ键的数目为6mol[或6×6.02×1023、或3.6×1024、或6NA]．
    （4）铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应产生氢气，有配合物H[CuCl2]生成．
    ①该反应的化学方程式为2Cu+4HCl（浓）=2H[CuCl2]+H2↑．
    ②H[CuCl2]在空气中久置会生成含[Cu（H2O）4]2+的蓝色溶液，[Cu（H2O）4]2+的结构可用示意图表示为 （或）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．碘缺乏症遍及全球，多发生于山区．南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区．我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高．据估计我国患者大约有1000万人．为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐，我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO3）．据此回答下列问题：
    （1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一B
    A．胰岛素       B．甲状腺激素       C．生长激素       D．雄性激素
    （2）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患C
    A．甲状腺亢进      B．佝偻病      C．地方性甲状腺肿      D．糖尿病
    （3）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾．反应的化学方程式为5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1．能观察到的明显现象是溶液变蓝．
    （4）已知KIO3可用电解方法制得．总反应化学方程式为：KI+3H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$KIO3+3H2↑．在某温度下．若以12A的电流强度电解KI溶液10min．理论上可得标况下氢气0.837L．

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