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    4．对乙酰氨基酚（俗称扑热息痛）具有很强的解热镇痛作用，其结构如图所示，
    下列有关对乙酰氨基酚说法错误的是（　　）
    A．1mol该物质最多消耗2molNaOHB．该物质的分子式为C8H8NO2
    C．该物质能发生取代反应和加成反应D．该物质苯环上的一溴代物有2种

    分析 由结构可知分子式，分子中含酚-OH、-CONH-，结合酚、肽键的性质来解答．

    解答 解：A．含酚-OH、-CONH-均与NaOH反应，则1mol该物质最多消耗2molNaOH，故A正确；
    B．由结构可知该物质的分子式为C8H9NO2，故B错误；
    C．含-OH、-CONH-可发生取代反应，含苯环可发生加成反应，故C正确；
    D．由结构对称性可知，苯环上有2种H，则苯环上的一溴代物有2种，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应中，不可通过调节反应物用量或浓度来改变反应产物的是（　　）
    A．二氧化碳通入石灰水B．硫化氢在氧气中燃烧
    C．锌片与硝酸溶液混合D．铁粉和硫加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列解释事实的离子方程式不正确的是（　　）
    A．将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中，有白色胶状物：SiO32-+2H+=H2SiO3（胶体）
    B．将FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    C．将小块铁片溶于过量稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
    D．将铝片置于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板（其质量忽略不计）．其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子（H+）的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子（H+）的分子或离子都是碱，物质酸性（碱性）的强弱取决于分子或离子给出（接受）质子能力的大小．按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是（　　）
    A．HCO3-既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱
    B．ClO-+H2O?HClO+OH-不是酸碱反应
    C．2Na+2H2O→2NaOH+H2↑ 是酸碱反应
    D．碱性强弱顺序为：C2H5O-＞OH-＞C6H5O-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有一系列有机物分子，每个碳原子与周围3个碳原子形成碳碳单键，碳原子剩余价键被氢原子饱和．其中甲、乙、丙三种有机物结构如图所示，下列关于它们的描述正确的是（　　）
    A．甲、乙、丙组成结构相似，互为同系物
    B． 是丙的同分异构体
    C．乙的二氯代物有4种
    D．甲、乙、丙均为不饱和烃，它们都能使溴的CCl4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．为达到下列实验目的，表中提供的主要仪器及所用试剂合理的是（　　）
    实验目的主要仪器所用试剂
    A制备少量CO2大试管、带导管的单孔塞石灰石、稀盐酸
    B检验溶液中SO32-试管、胶头滴管Ba（NO3）2溶液、稀盐酸
    C配制240mL0.1mol•L-1KMnO4溶液250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管KMnO4固体、蒸馏水
    D分离NaOH溶液中的 CaCO3分液漏斗、烧杯、玻璃棒混有CaCO3的NaOH溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下用0.10mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1CH3COOH（Ka=1.75×10-5）溶液和HCN（Ka=4.9×10-10）溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）
    A．曲线I和曲线II分别代表的是CH3COOH和HCN
    B．点③和点⑤所示溶液中由水电离出的c（H+）：⑤＞③
    C．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）
    D．在点②和③之间（不包括端点）存在关系：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-） （A-代表溶液中的酸根离子）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．选择性催化还原是在有催化剂的条件下将NOx转变为N2和H2O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理普遍采用的一种方法．某小组同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率．

    请回答下列问题：
    （1）若制取氨气用A装置，则发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是浓氨水、碱石灰；
    （2）用C装置制取NO时，用可抽动的铜丝，其优点是反应可以随时关停、操作方便、反复使用、节约药品；其反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
    （3）装置⑦的作用可能是吸收未反应的NO；
    （4）若进入装置⑤的NO共2688mL（标况下），氨气过量，最后收集到标况下2016mL N2，则NO的转化率为90%．

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