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    【题目】下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A. 酸性溶液中：Na+、Cl—、OH—、CO32—

    B. 碱性溶液中：Fe3+、NH4+、HCO3—、Cl—

    C. 无色溶液中：Na+、Cu2+、MnO4—、I—

    D. 透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl—、SO42—

    【答案】D

    【解析】酸性溶液中：H+与OH—、CO32—反应，故A错误；碱性溶液中：OH—与Fe3+、NH4+、HCO3—反应，故B错误；Cu2+、MnO4—有颜色，故C错误； Na+、Fe3+、Cl—、SO42—不反应，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中不考虑两球的浮力变化）

    A. 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

    B. 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

    C. 当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低

    D. 当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将相同质量的两份金属铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为

    A. 1∶1 B. 1∶3 C. 2∶3 D. 3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：
    （1）①1H、2H、3H ②O2和O3 ③12CO2和14CO2 ④金刚石和石墨
    同位素的是；同种物质的是；同素异形体的是（填序号）．
    （2）写出NaHSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式 ．
    （3）淡黄色的固体甲可作供氧剂，写出固体甲的电子式 ， 固体甲与水的离子方程式 ， 0.5mol的固体甲与CO2反应转移的电子数目 ．
    （4）实验室制备氯气的方法：（写化学方程式），氯气与湿润的Na2CO3反应可制备Cl2O，其化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图变化：

    一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题：
    （1）X元素在周期表中的位置 ．
    （2）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，金属铜与W的浓溶液反应，写出该化学方程式 ， W体现了的性质（填序号）．
    a．氧化性 b．还原性 c．酸性
    （3）将A与X的混合气体通入水中，恰好完全反应生成强酸W，写出该化学方程式
    （4）探究实验发现，强酸W发生氧化还原反应时，浓度越稀，对应还原产物中元素化合价越低．在一定条件下，少量的镁与足量极稀的W充分反应，生成还原产物的化合价最低，若生成的还原产物为0.1mol，则参加反应的W为mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行X2(g)＋2Y2(g) Z(g)的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2 mol/L、 0.3 mol/L、0.3 mol/L，当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时，各物质的浓度有可能的是（ ）

    A．c(Z)＝0.45 mol/L B．c(X2)＝0.3 mol/L c(Z)＝0.1 mol/L

    C．c(X2)＝0.5 mol/L D．c(Y2)＝0.5 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生设计氨催化氧化实验，并将制得NO进一步氧化为NO2用水吸收NO2 ， 并检验HNO3的生成．
    可供选择的固体药品有：NH4Cl、Ca（OH）2、KClO3、MnO2、CaO
    可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水
    可供选择的仪器有：如图

    另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择．设计实验时，A和B两个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次．
    （1）氨氧化制NO的化学方程式为 ， 该反应应在装置中进行．
    （2）为快速制O2和NH3 ， 制取O2化学方程式为；制取NH3化学反应方程式为
    （3）利用快速制NH3和O2的装置组装，各仪器按气流方向连接的正确顺序为（按装置先后顺序排列）

    （4）装置C的作用是 ．
    （5）装置H中溶液变红，其原因是（用化学方程式表示） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，将锌，铜通过导线相连，置于稀硫酸中构成原电池，完成下空

    （1）锌为：极（填“正”或“负”）电极反应式为： ，
    （2）反应过程中电流的方向为：
    A 由铜流向锌 B 由锌流向铜
    （3）若有锌片质量减少了0.65g，则转移了mol电子发生转移，铜片上产生气体的体积（标况下）为：L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可利用右图所示电解装置吸收和转化SO2 (A，B均为惰性电极)。下列说法正确的是

    A. B电极为电解池的阴极

    B. B极区吸收5mo1 SO2，则A极区生成2.5 mo1 S2O42-

    C. B极区电解液为稀硫酸，电解一段时间后硫酸浓度增大

    D. A电极的电极反应为：2SO32－-2e-+4H+=S2O42- + 2H2O

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