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    【题目】往某溶液中通入过量Cl2无变化，再加入BaCl2溶液和稀盐酸时，产生白色沉淀，该盐可能是( )

    A.NaClB.K2SO3C.AgNO3D.Na2CO3

    【答案】B

    【解析】

    氯气通入水中，发生反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO。

    A、NaCl溶液通入氯气后，加入BaCl2溶液和稀盐酸，溶液中无可沉淀离子，A不符合题意；

    B、K2SO3溶液电离出SO32-，通入过量氯气后发生氧化还原反应，产生SO42-；再加入BaCl2溶液和稀盐酸，产生BaSO4白色沉淀，B符合题意；

    C、AgNO3溶液中含有Ag+，通入过量氯气后，氯气与水反应生成大量的Cl-，Ag++ Cl-=AgCl↓，产生大量白色沉淀，并非无变化，C不符合题意；

    D、Na2CO3溶液中含有CO32-，通入过量氯气后，氯气与水反应生成大量的H+，CO32-+ 2H+=H2O+CO2↑，产生大量气泡，并非无变化，D错误不符合题意；

    答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MoS2(s)(辉钼矿的主要成分可用于制取钼的化合物、润滑添加剂、氢化反应和异构化反应的催化剂等，回答下列问题：

    (1)已知：MoS2(s)=Mo(s)+S2(g) △H1；

    S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) △H2；

    2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) △H3；；

    反应2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的△H=______用含△H1、△H2、△H3的代数式表示

    (2)利用电解法可浸取辉钼矿得到Na2MoO4和Na2SO4溶液装置如图所示。

    ①阴极的电极反应式为__________。

    ②MoO42-在电极______(填A或B)附近生成。

    ③实际生产中，惰性电极A一般不选用石墨，而采用DSA惰性阳极(基层为TiO2，涂层为RuO2+IrO2)，理由是_______________。

    (3)用辉钼矿冶炼Mo的反应为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H。该反应的△H______0(填“＞”或“＜”)；p1、p2、p3按从小到大的顺序为______________。

    (4)若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若充入氦气，平衡 ________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不移动”)。

    (5)在2L的恒温恒容密闭容器中加入0.1mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2，在1100K时发生反应，达到平衡时恰好处于图中A点，则此温度下该反应的平衡常数为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向10mL0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2S溶液，滴加过程中－lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. Ksp(CuS)的数量级为10－21

    B. 曲线上a点溶液中，c(S2－)c(Cu2+) > Ksp(CuS)

    C. a、b、c三点溶液中，n(H+)和n(OH－)的积最小的为b点

    D. c点溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为研究用AgNO3溶液将混合溶液中的Cl-和CrO42-沉淀分离，绘制了25℃时AgCl和Ag2CrO4两种难溶化合物的溶解平衡曲线。其中，pAg+= -lgc(Ag+)，其余离子类推。两条相交的溶解平衡曲线把图像分成了X、Y、Z、M四个区域。下列说法错误的是( )

    A.Ksp(Ag2CrO4)约为1 ×10-12，Ksp(AgCl)的数量级为10-10

    B.M区域内可析出Ag2CrO4沉淀，而不析出AgCl沉淀

    C.向Cl-、CrO42-均为0.1 mol/ L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀

    D.向Ag2CrO4、AgCl混合固体和水的溶解平衡体系中加入少量水，增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NaHSO3显酸性，NaHCO3溶液显碱性，现有浓度为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的一组是( )

    A.c(Na+)＞c(HRO3－)＞c(H+)＞c(RO32-)＞c(OH－)

    B.c(Na+)+c(H+)=c(HRO3－)+ c(RO32－)+c(OH－)

    C.c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH－)

    D.c(Na+)=c(HRO3－)+(H2RO3)+2c(RO32-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下、1L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示，下列有关说法正确的是

    x

    y

    w

    n(起始)／mol

    2

    l

    0

    n(平衡)／mol

    l

    0.5

    1.5

    A. 该温度下，此反应的平衡常数表达式是

    B. 升高温度，若w的体积分数减小，则此反应ΔH>0

    C. 增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

    D. 该温度下，再向容器中通入3molw，达到平衡时，n(x)=2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫铁矿烧渣的主要成分为 Fe2O3、Fe3O4，以及少量 SiO2、Al2O3 等。由硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3） 的一种工艺流程如下：

    已知：还原焙烧时，大部分 Fe2O3、Fe3O4 转化为 FeO。 几种离子开始沉淀和完全沉淀时的 pH 如下表所示：

    （1） “酸浸、过滤”步骤中所得滤液中的金属阳离子有（填离子符号）______________。

    （2）Fe 粉除调 pH 外，另一作用是___________；Fe 粉调节溶液的 pH 范围为__________。

    （3） 已知“沉铁、过滤”中生成沉淀为碳酸铁沉淀，则高温条件下，“氧化”步骤中发生反应的化学方程式为______________。

    （4） Fe2O3 也是赤铁矿的主要成分，工业上若要得到 120t 纯度为 93%生铁需要含杂质 20%的（杂质不含铁 元素）赤铁矿的质量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素；原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同主族元素。

    （1）下列推断正确的是________。

    a A、B、E不可能在同一主族

    b A、B、C可能在同一周期

    c C的最高价氧化物的水化物可能显碱性

    d C和D的单质可能生成离子化合物

    （2）若A与D同主族，B属非金属元素，它的一种单质是电的良导体，C原子的最外层电子数比A与B的最外层电子数总和还多1。则①A与C元素按原子个数比1:1形成的化合物F的电子式为______；F属于__________分子（填“极性”或“非极性”）

    ②由A、B、C、D四元素按原子个数比1:1:3:1形成的化合物为_________，它与A、C、D形成的化合物在水溶液中反应的离子方程式为_______;

    ③E在周期表中的位置 ______ C和E形成的化合物属于_____晶体

    ④由A、B、C元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是____（填化学式）。

    ⑤B、C、E氢化物的沸点由高到低为__________,试说明原因 _____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】质隐形眼镜材料W、树脂X的合成路线如下：

    已知：

    （1）A 中含有的官能团名称是___________。

    （2）甲的结构简式是___________。

    （3）B → C反应的化学方程式是___________。

    （4）B有多种同分异构体。属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有__________种（不考虑顺反异构，下同），写出其中能发生银镜反应，且含有甲基的所有同分异构体的结构简式是__________。

    （5）已知F的相对分子质量为110，分子中碳原子、氢原子数都是氧原子数的3倍，苯环上的氢原子化学环境都相同。则F还能发生的反应是（填序号）___________。

    a 加成反应 b 氧化反应 c 加聚反应 d 分解反应

    （6）写出树脂X可能的结构简式（写出一种即可）_________。

    （7）E的分子式为C10H14O2，含三个甲基，苯环上的一溴代物有两种。生成E的化学方程式是_________。

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