Question

由铝和某种金属A组成的混合物，将它分成两等份。一份放入过量的盐酸中，混合物完全溶解，放出12.32 L（标准状况）氢气，溶液质量增加了9.7 g。另一份放入过量的烧碱溶液中，充分反应后，放出氢气8.96 L（标准状况），溶液质量增加了6.4 g，而金属A不反应。试通过计算判断A可能是什么金属。

 

Answer 1

答案：
解析：

解：设金属A原子量为M，物质的量为n，化合价为+x价。 有关反应的离子方程式如下： ①2Al+6H+=2Al3++3H2↑ ②2Al+2H2O+2OH－＝2AlO+3H2↑ ③A+xH+＝Ax++H2↑ 据题意，由反应②放出8.96 L H2，由反应①和③放出12.32 L H2；因反应①、②中Al的量相同，故①、②反应中Al分别产生的H2的量也相同，故反应③放出H2的体积为12.32 L-8.96 L＝3.36 L，反应③溶液质量增加为9.7 g－6.4 g＝3.3 g A + xH+ ＝ Ax+ + H2↑              反应后溶液质量增加 1 mol             mol                （1×M－×2）g n mol            mol                    3.3 g ，          解得 讨论： x必为正整数 x＝1，n＝0.3 ，M＝12，不合理； x＝2，n＝0.15，M＝24，A为Mg； x＝3，n＝0.1，M＝30不合理。 答案：A可能是金属镁