Question

（2012?南京二模）下列实验操作与实验目的不一致的是（　　） 选项 实验操作 实验目的 A 用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3 证明Ksp（ BaCO3）＞Ksp（ BaSO4） B 用PH计测定0.1mol/L醋酸溶液的pH 证明醋酸在水溶液中部分电离 C 向试管中加入相同体积浓度为0.005mol/L的 FeCl3的溶液和0.01mol/L的KCSN溶液，再加入几滴饱和FeCl3溶液 证明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 D 将氯气通入0.1mol/L KBr溶液中，再加入少量CCl4，振荡 证明氯、溴的非金属性强弱

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A．难溶电解质的溶解平衡中，溶度积大的电解质能向溶度积小的电解质转化，注意浓度的大小问题；
B．根据醋酸的电离程度确定醋酸强弱；
C．增大反应物浓度，根据溶液颜色变化判断反应方向；
D．非金属的非金属性越强，其单质的氧化性越强，根据氯气和溴化钾是否反应确定氯气和溴的非金属性强弱．

解答：解：A．常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，部分BaSO₄因饱和Na₂CO₃溶液中高浓CO₃^2-转化BaCO₃，但是K_sp（BaCO₃）＞K_sp（BaSO₄），故A错误；
B．如果醋酸是强电解质，则0.1mol/L醋酸溶液的PH=1，如果大于1，则说明醋酸是弱酸，所以能根据0.1mol/L醋酸溶液 的pH确定醋酸的电离程度，故B正确；
C．增大氯化铁溶液的浓度，根据溶液颜色变化来判断反应方向，如果溶液颜色加深，则说明平衡向正反应方向移动，所以能达到实验目的，故C正确；
D．非金属的非金属性越强，其单质的氧化性越强，如果氯气的氧化性大于溴，则氯气和溴化钾反应生成溴单质，溴溶于四氯化碳而使溶液呈橙色，否则，氯气的氧化性小于溴，所以能达到实验目的，故D正确；
故选A．

点评：本题属于常规实验与基本实验考查范畴，注意问题的性质，本题难度不大，注意基础知识的积累．