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    17．硒（Se）是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如表，下列关于硒元素的叙述正确的是（　　）
    O
    S
    SeBr
    A．硒位于元素周期表第四周期第IVA族
    B．硒的非金属性比S弱
    C．H2Se比HBr稳定
    D．最高价氧化物的化学式为SeO2

    分析 根据Se在周期表中的位置可知，硒与氧、硫同主族，位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族，由Br处于同周期，非金属性S＜Br，最高正价为+6，处于过渡元素之后，原子序数与S相差Se所在周期容纳元素种数，据此解答．

    解答 解：A．根据Se在周期表中的位置可知，硒与氧、硫同主族，位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族，故A错误；
    B．同主族从上往下非金属性减弱，所以硒的非金属性比S弱，故B正确；
    C．非金属性S＜Br，HBr比H2Se稳定，故C错误；
    D．Se处于ⅥA族，最高正价为+6，最高价氧化物的化学式是SeO3，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查结构性质位置关系，难度不大，注意整体把握元素周期表的结构与元素周期律的掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某溶液中含有Ag+、Ba2+、Mg2+离子，为了将这三种离子逐个沉淀分离，加入下列离子的先后顺序正确的是（　　）
    A．CO32-、Cl-、OH-B．Cl-、CO32-、OH-C．OH-、Cl-、CO32-D．Cl-、OH-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO42-
    B．含有较多CO32-的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、NO3-
    C．水电离产生的氢离子浓度为10-11mol/L：K+、Ca2+、HCO3-、NO3-
    D．存在较多的AlO2-的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某元素一价阴离子的核外有18个电子，质量数为35，该微粒符号可表示为（　　）
    A．${\;}_{18}^{35}$Cl-B．${\;}_{17}^{35}$ClC．${\;}_{19}^{35}$Cl-D．${\;}_{17}^{35}$Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列变化过程中△H＜0的是（　　）
    A．Na与水反应B．HCl分解为H2和Cl2
    C．电解Al2O3得到Al和O2D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．如图为某原电池装置：
    （1）若A为Zn，B为石墨，电解质溶液为稀硫酸，则A极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，B极的现象为有气泡产生
    （2）若A为铜，B为铁，电解质溶液为CuSO4溶液，则铜片为正极（填“正”或“负”）；该极电极反应式为Cu2++2e-=Cu；该电池的总反应离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中不正确的是（　　）
    A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
    B．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，负极反应式为：Al-3e-═Al3+
    C．由Al、Mg、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O
    D．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu-2e-═Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢．当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量．
    （1）写出肼的结构式，过氧化氢的电子式．
    （2）写出该反应的热化学方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-640KJ/mol．
    （3）已知H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量为408kJ．
    （4）上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：生成物无污染．
    （5）发射卫星可用气态肼为燃料，二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气．
    已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1  …①
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ•mol-…②
    请选择书写气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式的计算表达式可以为：C
    A．①-②×2B．①×2-②C．②×2-①D．②-①×2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．34g NH3共有8mol原子，0.1molH2S共有1.204×1023个氢原子．同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比：1：2；含有的分子数目之比：1：1．等质量的NH3和H2S中分子个数比：2：1．

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