Question

常温下，0.2 mol/L CH₃COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是

A．溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol/L

B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－c(Na＋)＝0.05 mol/L

C．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度

D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

Answer 1

B

混合溶液为0.05mol/L CH₃COOH、0.05mol/LCH₃COONa，溶液的pH＜7,说明
CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^－的水解程度，C 错误；
溶液中离子浓度的大小关系为： c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)  D 错误。
醋酸电离抑制了水的电离，溶液中由水电离产生的H^＋浓度小于1×10^－7 mol/L，A 错误。
c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)="0.1" mol/L，c(Na^＋)＝0.05 mol/L，c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)－c(Na^＋)＝0.05 mol/L，B 正确。