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    2．小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□（未配平）．关于此反应的叙述正确的是（　　）
    A．该反应的氧化剂是H2C2O4B．1molMnO4-在反应中失去5mol电子
    C．从反应中看出草酸性质很不稳定D．配平该反应后，H+的计量数是6

    分析 该反应中，锰元素化合价由+7价变为+2价，草酸根离子中碳原子化合价由+3价变为+4价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，根据转移电子数相等及原子守恒配平方程式．

    解答 解：A．化合价降低的元素是锰元素，所在反应物KMnO4是氧化剂，故A错误；
    B．锰元素化合价从+7价降低到+2价，元素得到电子，化合价降低数=得到电子的数目=5，即1molMnO4-在反应中得到5mol电子，故B错误；
    C．该反应只能说明草酸被氧化，但不能说明草酸不稳定，故C错误；
    D．根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，H+的计量数是6，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，根据原子守恒及转移电子守恒来分析解答，注意草酸根离子中碳元素化合价的判断，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
    B．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）
    C．氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
    D．溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．1molO2在任何情况下都是32gB．摩尔是一个基本物理量
    C．H2SO4的摩尔质量是98gD．1摩尔氢的质量是2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某小组同学以石墨为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极石墨电极上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出．为探究阴极石墨电极上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：
    Ⅰ．查阅资料：铜的化合物颜色性质如下
    物质颜色、性质物质颜色、性质
    氢氧化铜Cu（OH）2蓝色固体不溶于水硫酸铜（CuSO4）溶液呈蓝色
    氧化亚铜（Cu2O）红色固体不溶于水氯化铜（CuCl2）浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色
    氯化亚铜（CuCl）白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水
    Ⅱ．实验探究：
    （1）提出假设：①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；
    ②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为CuCl．
    （2）实验验证 取电解CuCl2溶液后的阴极石墨电极，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物

    ①实验前，检查装置A气密性的方法是将橡胶管套在导气管上，用弹簧夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗的活塞，水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性好．
    ②实验时，各装置从左至右的连接顺序为A→E→C→B→F→D．（填装置代号）
    （3）观察现象，得出结论
    实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象
    ①碳棒上的红色物质是否有Cu2O否（填“是”或“否”），理由是F中物质不变蓝色；
    ②装置D（填上图中装置编号）中出现白色沉淀的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；
    ③写出装置B中发生反应的化学方程式2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
    （4）问题讨论
    ①电解CuCl2溶液阴极上除发生Cu2++2e-═Cu的反应外，还发生的反应为2Cu2++2e-+2Cl-=2CuCl；
    ②实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是氢气和氧气混合加热可能发生爆炸和空气中水蒸气会干扰Cu2O是否存在的判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．纳米氧化铝在陶瓷、电子、生物医药等方面有广泛的用途，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到[已知：硫酸铝铵晶体的化学式为Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O，相对分子质量为906]．制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：

    （1）H2O2氧化FeSO4的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+═2 Fe3++2H2O．
    （2）加入氨水的目的是沉淀杂质Fe3+，其化学反应方程式为Fe2（SO4）3+6NH3•H2O═2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4．
    （3）若要保证产品的纯度，必须检验加入氨水后杂质是否除尽．其实验操作是：用试管取少量滤液，加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则说明杂质已除净．
    （4）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；请完成硫酸铝铵晶体高温分解的化学方程式：2Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O═2Al2O3+4NH3↑+8SO3↑+50H2O．
    （5）取4.53g 硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余0.51g Al2O3固体．加热过程中，固体质量随温度的变化如图2所示．请计算确定400℃时（硫酸铵未分解）剩余固体成分的化学式为（NH4）2Al2（SO4）4•H2O（H：1  N：14O：16  Al：27  S：32）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制 Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
    B．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2 和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    C．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
    D．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+3ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下，原子半径：A＜C＜B＜D；原子的最外层电子数：A+C=B+D=8；原子的核外电子层数：B=C=2A；B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2．
    （1）A和B组成的最简单分子的电子式为
    （2）元素C在周期表中位置为：第二周期ⅦA族
    （3）元素C的钠盐溶液显碱性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是F-+H2O=HF+OH-（用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．NH3及其盐都是重要的化工原料．
    （1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为A、C、G．

    （2）按图2装置进行NH3性质实验．
    ①先打开旋塞1，B瓶中的现象是产生白烟，原因是A瓶压强比B瓶大，氯化氢进入B瓶与氨气反应生成氯化铵固体小颗粒形成白烟，稳定后，关闭旋塞1．
    ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是烧瓶中的液体倒吸入B瓶，且紫色石蕊试液变红．
    （3）氨的水溶液显弱碱性，其原因为NH3•H2O?NH4++OH-（用离子方程式表示）．
    （4）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为为NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O↑+2H2O↑；
    若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为4mol．
    （5）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图3所示，若生成1mol N2，其△H=-139kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有一瓶无色澄清透明溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、OH-、CO32-离子．现进行以下实验：
    ①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强碱性；
    ②取少量溶液，向其中逐滴加入盐酸，使溶液由碱性变成酸性，无气体产生；
    ③取少量②中的酸性溶液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生．
    （1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有Na+、SO42-、OH-；肯定不存在的离子有Mg2+、Ba2+、CO32-；可能存在的离子有Cl-．
    （2）写出③中发生反应的离子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓．

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