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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)。
    A．1 mol Al3＋含有的核外电子数为3NA
    B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
    C．室温下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为2NA
    D．室温下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数为NA
    　D
    　A选项中Al3＋是10电子粒子，则1 mol Al3＋所含有的核外电子数为10NA；B选项中要以Cl2为计算依据，Cl2与Fe反应时生成FeCl3，Cl元素由0价(Cl2)变为－1价(FeCl3)，则1 mol Cl2反应时转移电子数为2NA；C选项，pH＝1的硫酸溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则10 L该溶液中含有NA个H＋；D选项，由pH＝13知OH－浓度为0.1 mol·L－1，则10 L NaOH溶液中含NA个OH－。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有铵盐样品A，是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。为确定A中各成分的含量，某研究性学习小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水，然后分别加入不同体积的1 mol/L的NaOH溶液，水浴加热至气体全部逸出(此温度下，铵盐不分解)。该气体干燥后用足量的浓硫酸完全吸收。浓硫酸增重的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。分析该图象并回答下列问题：

    (1)写出ab段涉及的离子方程式：_____________________________。
    (2)c点对应的数值是________；样品A中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。
    （1）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH-，则可求出此溶液中______为______。
    （2）已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中______为______。
    （3）已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中______为______。
    （4）已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中______为______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    阿伏加德罗常数的值可以用NA表示，下列说法中正确的是   (　　)。
    A．P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则1 mol该分子中含有的共价键数目是12NA
    B．28 g氮气和4 g氦气所含的原子数目相等，均为NA个
    C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA，小于0.2NA
    D．Fe和水蒸气在加热条件下反应，生成1 mol H2，则转移电子的数目为NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是(　　)。
    A．x＝2.24
    B．钠的物质的量为0.2 mol
    C．反应时，Na、Mg、Al均过量
    D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
    (　　)。
    A．22.4 L NH3中含氮原子数为NA
    B．1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NA
    C．1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中阴离子总数等于0.1NA
    D．1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某一种胃药中的抑酸剂为碳酸钙,其中所含的抑酸剂质量的测定如下:
    ①需配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液
    ②取一粒(药片质量相同)0.2 g的此胃药片,磨碎后加入20.0 mL蒸馏水
    ③以酚酞为指示剂,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,用去V mL达滴定终点
    ④加入25 mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液
    (1)写出实验过程的步骤(写编号顺序)　　　　　　　　　　　。 
    (2)下图所示容器中配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是(填序号)　　　,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是　　　(填仪器名称)。 

    (3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格是(填字母)　　　　　。 
    A．50 mL　50 mL
    B．100 mL　100 mL
    C．100 mL　150 mL
    D．250 mL　250 mL
    (4)写出有关的化学反应方程式:　　　　　　　、　　　　　　　　。 
    (5)每粒胃药中含碳酸钙的质量为　　　 g。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4 L
    B．1mol H2所占的体积一定是22.4L
    C．1 L0.5 mol·L－1的 MgCl2溶液中，含有Cl－的个数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数）
    D．在标准状况下，总质量为28 g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4 L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是
    A．常温常压下，8.0g CH4中含有的氢原子数为2 NA
    B．1 mol氯气跟水完全反应，转移的电子数为2 NA
    C．1 mol Na2O2含离子数为4NA
    D．0.1 mol/L MgCl2溶液中含氯离子数为0.2 NA

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