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    【题目】A、B是同周期元素，如果A原子半径比B大，则下列判断中正确的是

    A．两元素形成的最高价氧化物水化物的酸性A强于B

    B．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定

    C．A的金属性比B的金属性强

    D．A的阴离子比B的阴离子还原性弱

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A的金属性强于B，一般情况下，两元素形成的最高价氧化物水化物的酸性A弱于B；一般情况下，金属性越强，气态氢化物的稳定性越差，A的气态氢化物比B的气态氢化物不稳定；原子的金属性越强，离子的氧化性越弱，C项正确 。

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    【题目】下面关于能源的分类正确的是（　　）

    A.化石能源是可再生能源B.核能属于不可再生能源

    C.太阳能是二次能源D.电能是一次能源

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    【题目】标准状况下，1molO2的体积约为（ ）

    A.5.6LB.11.2LC.22.4LD.33.6L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某金属的硫酸盐受热分解生成SO2、O2和该金属的氧化物。已知SO2和O2的分子个数比为2∶1，则在分解过程中该金属的化合价将

    A. 无法确定 B. 升高 C. 不变 D. 降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1

    ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1

    ③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1

    回答下列问题：

    （1）则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝______kJ·mol-1。

    （2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有__________。

    A．使用过量的CO B．升高温度 C．增大压强

    （3）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：

    4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是___________。

    A．△H <0

    B．若在P3和316℃时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％

    C. △S<0

    D．P1<P2<P3

    （4）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为___________时最有利于二甲醚的合成。

    （5）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为__________

    （6）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O，CH3 HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知元素X、Y、Z、W、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。X基态原子核外有三个未成对电子，Z、W分别是短周期中电负性最大和最小的元素；R2+离子的3d轨道中有三对成对电子。请回答下列问题：

    （1）R基态原子的电子排布式为__________，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）___________________。

    （2）化合物XZ3的空间构型为______，R2+与NH3形成的配离子中，提供孤对电子的是_____。

    （3）Z的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用力是________。

    （4）Z、W、R形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，其化学式为___________。

    （5）XY2－能被酸性KMnO4溶液氧化，其中MnO4－被还原为Mn2+，反应的离子方程式是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是（ ）

    aX(g)＋bY(g)cZ(g) I2(s)＋aG(g)bR(g)

    aA＋bBcC 　 A＋2B2C＋3D

    A. t1时改变某一条件，如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂

    B. 反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图所示，则该反应为放热反应

    C. 从加反应物开始，物质的百分含量与温度的关系如图，则该反应为吸热反应

    D. 反应速率和反应条件的变化如图所示，则该反应为放热反应，若A、B、C是气体，则D为固体或液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分离或提纯物质的方法正确的是(　　)

    A. 用蒸馏的方法制取蒸馏水

    B. 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

    C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

    D. 用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学原理对工厂排放的废水等进行有效检测与合理处理。某工厂处理含+6价铬的污 水工艺的流程如下：

    （1）请写出N2H4的电子式____________________。

    （2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是______________（填选项序号）。

    A. FeSO4溶液 B.浓硝酸 C.酸性KMnO4溶液 D. Na2SO3溶液

    （3）已知加入N2H4的流程中，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。

    （4）Cr(OH)3的化学性质与A1(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，原因可用离子方程式表示为_______________________________。

    （5）实际工业生产中，有时还可采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn，其中NaR为阳离子交换树脂，Mn+为要测定的离子（此时氢离子不参与交换)。常温下，将pH=5的废水经过阳离子交换树脂后，测得溶液中Na+比交换前增加了0.046 g·L-1，则该条件下Cr(OH)3的Ksp的值为___________________________。

    （6）在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。

    ①己知含铬废水中存在着平衡，Cr2O72-和CrO42-在溶液中可相互转化，请用离子方程式表示它们之间的转化反应____________________________。

    ②在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成沉淀的化学式为__________________________________。

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