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    7．下列叙述正确的是（　　）
    A．离子化合物中都含有离子键
    B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子
    C．共价化合物也能含有离子键
    D．离子化合物不能含有共价键

    分析 含离子键的一定为离子化合物，离子化合物中可能存在共价键，共价键可存在于单质、共价化合物、离子化合物中，以此来解答．

    解答 解：A．含离子键的一定为离子化合物，则离子化合物中都含有离子键，故A正确；
    B．离子化合物中的阳离子可能为铵根离子，如铵盐，故B错误；
    C．共价化合物中一定不含离子键，故C错误；
    D．离子化合物中可能含共价键，如NaOH中含O-H共价键，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子化合物的结构，为高频考点，把握化合物中的化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意含离子键的一定为离子化合物，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）
    A．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
    B．乙烯和聚乙烯都是不饱和烃，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA
    D．要检验溴乙烷中的溴元素，可加入Na0H溶液共热一会儿，冷却后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．铝热反应B．工业炼铁
    C．Na2O2用于呼吸面具中D．实验室制氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．经最简单的历程由溴乙烷制乙二醇，没有涉及到的反应类型是（　　）
    A．氧化反应B．加成反应C．消去反应D．取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列电子式中，正确的是（　　）
    A．N：：：NB．C．H+H+D．Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下，镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：
    实验步骤实验现象
    ①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色
    ②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快
    ③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
    ④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快
    请回答下列问题：
    （1）实验③的现象是生成淡黄色沉淀，该反应的离子方程式为S2-+Cl2=2Cl-+S↓．
    （2）由实验③得出的实验结论是氯原子的得电子能力比硫原子强．
    （3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是反应物本身的性质．
    （4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确并说明原因否；浓度、接触面积等外界因素也影响着化学反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．Ag是短周期元素
    B．主族元素的最高价都等于其最外层电子数
    C．Ne元素属于零族元素
    D．N的氢化物为H3N

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．黄铁矿被称“愚人金”，化学成分是FeS2，晶体属正方体晶系的硫化物矿物．室温为非活性物质．温度升高后变得活泼．在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫，主要用于接触法制造硫酸：
    4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，2SO2+O2$?_{催化剂}^{400-500℃}$2SO3，
    SO3+H2O═H2SO4．
    回答下列问题：
    （1）在FeS2中的S2-的核外电子排布式是[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6；
    （2）常温下Fe3+比Fe2+要更加稳定的原因是因为Fe3+的基态电子排布式为[Ar]3d5，各轨道电子均处于稳定状态，Fe2+的基态电子排布式为[Ar]3d6，3d轨道电子不是稳定状态，所以Fe3+比Fe2+要更加稳定；
    （3）将FeS2与稀盐酸反应得到H2S2，H2S2分子中，共价键的类型是σ键；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的杂化轨道类型是sp2，写出两个与SO2互为等电子体的分子或离子H2O、H2S等．-
    （4）H2SO4和H2SO3都是S的含氧酸，请用结构知识解释H2SO4比H2SO3酸性强的原因：由于H2SO4中S的正电性高于H2SO3中S的正电性，导致羟基上O原子的电子偏向S，在水分子的作用下就更容易电离出H+，即酸性更强．
    （5）FeS2的晶体中的Fe2+离子的排列方式如图．
    ①每个Fe2+周围最近的等距离的S22-离子有6个．
    ②已知FeS2的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为5.06g•cm-3（列式并计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法中正确的是（　　）
    A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
    B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大
    C．某主族元素的电离能I1～I7数据如表所示（单位：kJ/mol），可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族
    I1I2I3I4I5I6I7
    5781 8172 74511 57514 83018 37623 293
    D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41

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