【题目】蒽(
)与苯炔(
)反应生成化合物X(立体对称图形)，如下图所示：
(1)蒽与X都属于________(填字母)。
A．环烃 B．烃 C．不饱和烃
(2)苯炔的分子式为__________，苯炔不具有的性质是__________(填字母)。
A．能溶于水 B．能发生氧化反应
C．能发生加成反应 D．常温常压下为气体
(3)下列属于苯的同系物的是________(填字母，下同)。
A. 
B. 
C. 
D. 
(4)下列物质中，能发生加成反应，也能发生取代反应，同时能使溴水因加成反应而褪色，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________。
A. 
B.C6H14 C. 
D. 
【答案】ABC C6H4 AD D D
【解析】
(1)蒽和 X 都只含 C、H 两种元素，均属于烃；有环状结构，均属于环烃；且含有不饱和碳原子，均为不饱和烃，故答案为：ABC；
(2)由苯炔的结构简式，结合碳的四价结构，可确定其分子式为C6H4；常温常压下是气体的烃其碳原子数不超过 4(新戊烷除外)，所以苯炔常温下为液体，不溶于水；因苯炔分子内含有 -C≡C- 键，可以发生氧化反应、加成反应，因此苯炔不具有的性质为AD；
(3)苯的同系物分子中只有一个苯环，且侧链均为烷基，满足条件的只有 D 项；
(4)能发生加成反应，说明存在不饱和键，能发生取代反应，说明存在烷基或苯环，同时能使溴水因加成反应而褪色，还能使酸性高锰酸钾溶液说明结构中存在不饱和键(碳碳双键、碳碳三键等)，同时满足三个条件的只有 D 项。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS2 （含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：
称取研细的黄铜矿样品1.150g煅烧，生成Cu、Fe2O3 、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/5置于锥形瓶中，用0.01mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL，末读数如图2所示．完成下列填空：
（1）装置c的作用是____________________________。
（2）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_____________________。
（3）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_____mL；用化学方程式表示滴定的原理：________________________________________。
（4）计算该黄铜矿的纯度___________________。
（5）工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3 、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．
选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液
所选试剂为_________；证明炉渣中含有FeO的实验现象为：_________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】1791年，法国医生路布兰首先获得制碱专利，以食盐、浓硫酸、石灰石、煤为原料制碱，该方法分三步：
①用NaCl与H2SO4反应制Na2SO4；2NaCl＋H2SO4
Na2SO4＋2HCl↑
②用焦炭还原Na2SO4制Na2S；Na2SO4＋4C
Na2S＋4CO↑
③用硫化钠与石灰石反应制Na2CO3；Na2S＋CaCO3Na2CO3＋CaS
下列说法正确的是（ ）
A.②③两步都是氧化还原反应
B.只有第②步是氧化还原反应
C.该方法对生产设备基本没有腐蚀
D.该方法对环境污染较小
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是( )
A.能自发进行的反应一定能迅速发生
B.反应NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向
C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据
D.反应2N2(g)＋O2(g)＝2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1在高温下可以自发进行
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①在X极附近观察到的现象是_________________________________________。
②Y电极上的电极反应式为___________________________________。
(2)如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是_______，电极反应式为__________________________。
②Y电极的材料是_______
(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是_____________________。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因________________。
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口________(填写“A”或“B”)导出。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】含有农药、染料、酚、氰化物，以及引起色度、臭味的废水，常用化学氧化法进行处理，所用的氧化剂有氯类（如液氯、次氯酸钙、次氯酸钠等）和氧类（如空气、臭氧、过氧化氢、高锰酸钾等）。一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氰化物（含CN－）的废水。在碱性条件下（pH＝8.5～11），氯气可将氰化物中CN－氧化为只有它毒性
的氰酸盐（含CNO－）。
（1）写出含CN－废水用氯气氧化生成氰酸盐的离子方程式：_________________。
（2）若向含CNO－的废水中再通入氯气，可使CNO－转化为无毒的气体，写出这个反应的离子方程式：______________________________________________。
（3）在用液氯不便的地区，可用漂白粉处理含CN－的废水，若将其氧化为CNO－，其离子方程式为__________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图为1 molSO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)过程中的能量变化示意图，已知E1＝x kJ·mol－1、E2＝y kJ·mol－1，下列有关说法中不正确的是( )
A.若在反应体系中加入催化剂，E1减小
B.若在反应体系中加入催化剂，ΔH不变
C.反应的活化能等于x kJ·mol－1
D.2SOCl2(g)＝SO2Cl2(g)+SCl2(g) ΔH＝(x－y)kJ·mol－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化合物F是合成抗过敏药孟鲁司特钠的重要中间体，其合成过程如下：
请回答下列问题：
(1)化合物B的分子式为C16H13O3Br，B的结构简式为_________。
(2)由C→D、E→F的反应类型依次为_________、_________。
(3)写出符合下列条件C的一种同分异构体的结构简式_________。
Ⅰ属于芳香族化合物，且分子中含有2个苯环
Ⅱ能够发生银镜反应
Ⅲ分子中有5种不同环境的氢原子。
(4)已知：RCl
RMgCl，写出以CH3CH2OH、
为原料制备
的合成路线流程图(乙醚溶剂及无机试剂任用)。合成路线流程图示例见本题题干。____________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图是铜锌原电池构造示意图，其电池反应式为 Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)， 下列判断不正确的是
A.Zn 为负极B.盐桥中的阳离子移向B
C.移去盐桥，电流计指针不偏转D.铜棒质量不变
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