合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义.对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g).673 K.30 MPa下.n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示.下列叙述正确的是 A．点a的正反应速率比点b的小 B．点c处反应达到平衡 C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样 D．其他条件不变.773 K下反应至t1时刻. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，673 K，30 MPa下，n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是( )

A．点a的正反应速率比点b的小

B．点c处反应达到平衡

C．点d(t₁时刻)和点e(t₂时刻)处n(N₂)不一样

D．其他条件不变，773 K下反应至t₁时刻，n(H₂)比上图中d点的值大

选D。a点的反应物浓度大于b点，所以反应速率a更快；c点的时候各种物质的浓度仍在变化，并没有达到平衡；而d、e两点时达到平衡，浓度不再变化；升高温度，平衡逆向移动，氢气的浓度变大。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

重铬酸钾 A是橙红色的固体，有强氧化性。①将其用浓盐酸处理产生黄绿色刺激性气味气体B和蓝紫色溶液C；②在C中加入KOH溶液，先生成灰蓝色沉淀D；③继续加入过量的KOH溶液则沉淀消失，变成绿色溶液E；④在E中加入H₂O₂加热则生成黄色溶液F，⑤F用稀硫酸酸化，又变成原来的化合物A的溶液。

已知：氢氧化铬在溶液中存在如下平衡：

Cr³⁺+3OH^－Cr(OH)₃H₂O+HCrO₂H₂O +H⁺+ CrO₂^－

蓝紫色灰蓝色绿色

(1)根据上述平衡判断氢氧化铬具有____________(填“碱性”、“酸性”、“两性”)。

(2)写出①的离子方程式______________________________________________；

(3)已知D的溶解度为2.06×10^－7g，则D的溶度积常数为______________。

(4)写出③的离子反应方程式________________________________________

(5)④F溶液中的黄色离子是__________(写化学式)；若参加反应的H₂O₂是5mol，则生成的黄色离子的物质的量为__________________。

(6)金属锡(Sn)是第ⅣA的元素，通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应化学方程式为：__________________________________；

②向①的溶液中再加入过量的FeCl₃溶液，发生的反应化学方程式为_________________；

③用已知浓度的A溶液滴定生成的Fe²⁺。现有金属锡样品wg，经上述各步反应后，用A溶液滴定，A应放在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，共用去cmol·L^－1的A溶液vmL(锡的相对原子质量用M表示)。求样品中锡的质量分数为_____________(假定杂质不参加反应)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是

A、离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+ B、原子半径：Ca＞S＞Cl

C、热稳定性：HCl＞H2S＞H2Se D、酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关气体体积的叙述中,正确的是(　　)

A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定

B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定

C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同

D.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L

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科目：高中化学 来源： 题型：

(1)同温同压下,同体积的氨气(NH₃)和氧气的质量比是__________,相同质量的氨气和氧气的体积比是_________;

(2)同温同压下同体积的H₂和A气体的质量分别是0.2 g和1.6 g,则气体A的相对分子质量为________,含有A的分子个数为___________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol N₂和0.6 mol H₂，在一定条件下发生反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＜0

反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：

(1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)为_________。

(2)该反应达到平衡时H₂的转化率________。

(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，达到新平衡时NH₃的物质的量浓度不可能为___________。(填序号)

A.0.20 mol·L^-1B.0.12 mol·L^-1

C.0.10 mol·L^-1D.0.08 mol·L^-1

(4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH₃的浓度约为0.25 mol·L^-1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线。

(5)若该反应在298 K、398 K时的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁______K₂(填“＞”“=”或“＜”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

关于氯化铁水解的说法错误的是（）

A．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动

B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl₃溶液，其他条件相同时，Fe³^＋的水解程度前者比后者小

C．有50 ℃和20 ℃的同浓度的FeCl₃溶液，其他条件相同时，Fe³^＋的水解程度前者比后者小

D．为抑制Fe³^＋水解，较好地保存FeCl₃溶液，应加少量盐酸

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科目：高中化学 来源： 题型：

乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

	相对分子质量	密度/ (g·cm^－3)	沸点/℃	水中溶解性
异戊醇	88	0.812 3	131	微溶
乙酸	60	1.049 2	118	溶
乙酸异戊酯	130	0.867 0	142	难溶

实验步骤：

在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO₄固体，静置片刻，过滤除去MgSO₄固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。

回答下列问题：

(1)仪器B的名称是________。

(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是__________________________________，

第二次水洗的主要目的是__________________________________________________。

(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。

a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

(4)本实验中加入过量乙酸的目的是__________________________________________。

(5)实验中加入少量无水MgSO₄的目的是_______________________________________。

(6)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是______(填标号)。