在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中.保持温度和容积不变.以四种不同的投料进行反应.平衡时有关数据如下(已知相同条件下:2SO2+O22SO3 △H =-196.6kJ/mol).容器甲乙丙丁起始投入量2molSO2+1molO21molSO2+0.5molO22molSO32molSO2+2molO2反应放出或吸收的热量(kJ)abcd平衡时c(SO3)ef 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反应。平衡时有关数据如下
（已知相同条件下：2SO₂+O₂

2SO₃△H =-196.6kJ/mol）。

容器	甲	乙	丙	丁
起始投入量	2molSO₂+1molO₂	1molSO₂+0.5molO₂	2molSO₃	2molSO₂+2molO₂
反应放出或吸收的热量（kJ)	a	b	c	d
平衡时c（SO₃）(mol/L)	e	f	g	h

下列关系正确的是
A. a=c；e="g " B. a>2b;e>2f C. a>d;e>h D. c+98.3e=196.6

略

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O,发生反应：
CO(g)＋H₂O(g)

CO₂＋H₂(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₂＞t₁）:

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H₂O)/ mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

下列说法错误的是
A.反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)＝0.20/t₁mol·L^－¹·min^－¹
B. 该反应条件下，CO的平衡转化率为33.3%
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数增大
D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（16分）环境中常见的重金属污染有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中常含有的Cr₂O^2-₇和CrO^2-₄离子，常用的方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：

（1）写出第①步反应的平衡常数表达式                              。
（2）关于第①步反应，下列说法正确的是          。
A．通过测定溶液的pH值可以判断反应是否已达平衡状态
B．该反应为氧化还原反应
C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
（3）第②步中，还原0.1 molCr₂O^2-₇离子，需要      mol的FeSO₄·7H₂O。
（4）第③步除生成的Cr（OH）₃，还可能生成的沉淀为        。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp=10^-32，当c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，认为c(Cr³⁺)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH值调至4，请通过计算说明Cr³⁺是否沉淀完全（请写出计算过程）


方法2：电解法
（5）实验室利用如图装置模拟电解法处理含Cr₂O^2-₇的废水，电解时阳极反应式为    ，阴极区反应式为         ，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是           。