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    2．目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；图表示该反应进行过程中能量的变化．（单位为：kJ•mol-1）该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．△H＜0（填“＞”或“＜”）．

    分析 根据反应物和生成物能量大小判断热效应，反应物的总能量大于生成物的总能量，放热反应△H＜0，由此分析解答．

    解答 解：由于反应物能量高于反应物能量，即反应物生成生成物，释放热量，放热反应△H＜0，故答案为：放热；＜．

    点评 本题考查了反应的焓变判断，反应物的总能量大于生成物的总能量，图象分析是关键，综合性较小，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有关同位素的叙述，正确的是（　　）
    A．电子数相同，中子数不同的两种微粒的互称
    B．电子数不同，中子数相同的多种原子间的互称
    C．质子数相同，电子数不同的同一元素微粒
    D．质子数相同，中子数不同的原子间的互称

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 1～8 重复出现
    B．随着原子序数的递增，元素的最高正化合价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现
    C．第3周期中，随着核电荷数的递增，元素的离子半径依次减小
    D．随核电荷数递增，ⅦA族元素单质熔、沸点升高，碱金属元素单质熔、沸点降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个
    B．1mol冰中有2mol氢键
    C．17.6g丙烷中所含的极性共价键为3.2NA个
    D．1molH3O+含有11mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构的化合物是（　　）
    A．SiO2B．N2C．PCl5D．COCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液．由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl3•6H2O）的步骤如下：
    Ⅰ．在废液中加入过量铁粉，过滤；
    Ⅱ．向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；
    Ⅲ．合并Ⅰ和Ⅱ中的滤液，通入足量氯气；
    Ⅳ．…，得到FeCl3•6H2O晶体．
    （1）用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
    （2）试剂A是盐酸．
    （3）步骤Ⅲ中发生的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （4）完成步骤Ⅳ需要用到的实验装置是ab（填字母）．

    （5）若用FeCl3•6H2O晶体配制100ml  0.5mol/L的FeCl3溶液
    ①用托盘天平称FeCl3•6H2O晶体，其质量是13.5 g．
    ②实验时下图所示操作的先后顺序为④⑥③⑤②①（填编号）．
    蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：下列说法正确的是（　　）
    A．由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜
    B．实验2 中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+═Al3++Cu
    C．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因
    D．由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与浓度均为0.2mol•L-1的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．不能说明金属性Na＞Mg＞Al的是（　　）
    A．碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al （OH）3
    B．原子半径Na＞Mg＞Al
    C．阳离子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+
    D．Na与冷水剧烈反应，Mg与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀HCl反应，镁粉比铝粉反应剧烈

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图所示的微生物燃料电池在净化废水的同时能回收能源或得到有价值的化学品，下列有关说法正确的是（　　）
    A．该电池能够在高温下工作
    B．得到的有价值的化学品为CO2和Cr（OH）3
    C．右室中的电极为负极
    D．1molCH3COO-转化为CO2得到4mol电子

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