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    下列化学用语表示正确的是(  )

    A．二氧化碳                  B．氮原子的轨道表示式：

    C．氯离子的最外层电子排布：3s23p6       D．硫离子的结构示意图：


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本    结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl­KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出       电能。该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。

    下列有关说法正确的是                                                                                    (　　)

    A．正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2

    B．放电过程中，Li＋向负极移动

    C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb

    D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

    实验序号

    金属质量

    金属状态

    c(H2SO4) /mol·L－1

    V(H2SO4) /mL

    溶液温度/℃

    金属消失的时间/s

    反应前

    反应后

    1

    0.10

    丝

    0.5

    50

    20

    34

    500

    2

    0.10

    粉末

    0.5

    50

    20

    35

    50

    3

    0.10

    丝

    0.7

    50

    20

    36

    250

    4

    0.10

    丝

    0.8

    50

    20

    35

    200

    5

    0.10

    粉末

    0.8

    50

    20

    36

    25

    6

    0.10

    丝

    1.0

    50

    20

    35

    125

    7

    0.10

    丝

    1.0

    50

    35

    50

    50

    8

    0.10

    丝

    1.1

    50

    20

    34

    100

    9

    0.10

    丝

    1.1

    50

    30

    44

    40

    分析上述数据，回答下列问题：

    (1)实验4和5表明，________________对反应速率有影响，______________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有__________(填实验序号)；

    (2)实验1、3、4、6、8表明反应物浓度对反应速率产生影响，能表明同一规律的实验还有______________(填实验序号)；

    (3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是6和________，8和__________。

    (4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因：____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

    实验编号

    起始浓度/(mol·L－1)

    反应后溶液的pH

    c(HA)

    c(KOH)

    ①

    0.1

    0.1

    9

    ②

    x

    0.2

    7

    下列判断不正确的是

    A．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝mol/L

    B．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L

    D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与G分别同主族；E、F、G、H同周期；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N；B的最外层电子数是其电子层数的2倍；D是地壳中含量最多的元素；F位于B的前一主族。请回答下列问题：

    （1）元素B在周期表中的位置              ，M的空间构型是             。

    （2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物，W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电，W的电子式为               ，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质，写出该反应的化学方程式                                       。

    （3）E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式                  。

    （4）M、N均能结合H+，其中结合H+能力较强的是           （填化学式）。N结合H+所形成的微粒中心原子采用          杂化。其键角比N中的键角大，原因为                                                            。

    （5）E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液显碱性的原因是

                                         （用离子方程式表示）。常温下7.8 g X与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），写出该反应的热化学方程式                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（   ） 

    A．还原性：Na>Mg>Al   B．第一电离能：Na<Mg<Al

    C．电负性：Na>Mg>Al             D．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用价层电子对互斥理论预测NH3和BF3的空间构型，结论正确的是   (  )

    A．直线形；三角锥形               B．V形；三角锥形

    C．三角锥形；平面三角形            D．直线形；平面三角形

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于可逆反应2SO2＋O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后，18O原子(　　)

    A．存在于SO2、O2、SO3中               B．只存在于SO2、O2中

    C．只存在于O2、SO3中                  D．只存在于SO3中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

    （1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。

     正极电极反应式为____________                                                    ____ 。

    （2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________________,当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为        g

    （3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___________ _____。

    A．铝片、铜片      B．铜片、铝片      C．铝片、铝片   

    （4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

    ①     氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：_________                                      ___。

    ②     电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度____              _____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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