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    【题目】0.01mol氯化铬（CrCl36H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为（ ）
    A.[Cr（H2O）6]Cl3
    B.[Cr（H2O）5Cl]Cl2H2O
    C.[Cr（H2O）4Cl2]Cl2H2O
    D.[Cr（H2O）3Cl3]3H2O

    【答案】B
    【解析】解：根据题意知，氯化铬（CrCl36H2O）和氯化银的物质的量之比是1：2，根据氯离子守恒知，一个氯化铬（CrCl36H2O）化学式中含有2个氯离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬（CrCl36H2O）的化学式可能为[Cr（H2O）5Cl]Cl2H2O，故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是：（ ）
    A.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++HSO3﹣+2OH﹣ ?NH3↑+SO32﹣+2H2O
    B.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
    C.大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份加入1000mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L，则所用硝酸的物质的量浓度为（ ）
    A.0.8mol/L
    B.1.6mol/L
    C.0.9mol/L
    D.1.8mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+和Na+ ． 某同学为了确认其成分，取部分溶液，设计并完成了如图实验：下列说法正确的是（ ）

    A.原溶液中c（Fe3+）=0.2molL﹣1
    B.SO42﹣、NH4+、Na+一定存在，CO32﹣一定不存在
    C.要确定原溶液中是否含有Fe2+ ， 其操作为取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+
    D.溶液中至少有4种离子存在，其中Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法正确的是（ ）

    A.b极为正极，发生氧化反应
    B.外电路中电子的移动方向为：b→a
    C.质子通过交换膜从b极区移向a极区
    D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列物质：①NaCO310H2O晶体 ②铜 ③硫酸溶液 ④CO2 ⑤NaHSO4固体 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3固体。
    （1）上述物质属于电解质的有(填编号)。
    （2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH－=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式。
    （3）制取⑦的化学方程式；将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好完全沉淀时的离子方程式。
    （4）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42－的物质的量浓度为。
    （5）②与⑨发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O当有0.6mol电子转移时，生成的气体标准状况下的体积为L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算（写出计算步骤)：
    （1）混合后溶液的质量分数。
    （2）混合后溶液的物质的量浓度(计算结果保留两位小数，下同）。
    （3）在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加热条件下，将24.0gCuO和Fe2O3的混合物与足量的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40.0g．下列有关叙述中不正确的是（ ）
    A.原混合物中CuO和Fe2O3的物质的量的比为1：1
    B.参加反应的CO的质量为11.2g
    C.原混合物中Fe元素的质量为5.6g
    D.原混合物中CuO的质量分数约为33.3%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O
    （1）请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：。
    （2）As2O3在上述反应中________。
    A.被氧化
    B.被还原
    C.既被氧化又被还原
    D.既未被氧化又未被还原
    （3）该反应的氧化产物是 ， 氧化剂是。
    （4）若生成0.1 mol AsH3 ， 则转移的电子数为。（用NA表示）

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