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    甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32-、OH－这6种离子中的3种(两种溶液中的离子不重复)，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是

    A．K＋、OH－、CO32- B．Cu2＋、H＋、Cl－

    C．K＋、H＋、Cl－ D．CO32-、OH－、Cl－

    A

    【解析】

    试题分析：甲呈蓝色说明甲中含有Cu2＋，氢氧化铜，碳酸铜是沉淀，所以乙中有OH－、CO32-，由于氢离子和OH－反应不能大量共存，又由于溶液呈电中性，则乙中有K＋,所以选A。

    考点：考查离子之间的反应及离子共存等知识。

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    试填空。

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    （2）J的离子结构示意图 ；K元素在周期表的位置 。元素L基态原子的电子排布式 。

    （3）E、H、I 这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（填对应的元素符号） ；

    （4）由D、J的氢化物相互作用所生成的物质所含化学键有下列的 。

    A、离子键

    B、非极性键

    C、极性键

    D、金属键

    E、配位键

    （5）用氢键表示式写出F的氢化物水溶液中所有氢键

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    A．第4周期ⅠB族 B．第5周期ⅠB 族

    C．第5周期ⅡB族 D．第5周期ⅢB族

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    铁是目前用途最广，用量最大的金属。运用所学知识，回答下列问题。

    （1）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是 。

    （2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： 。

    （3）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

    ①滤渣C的化学式为 ；

    ②试剂F宜选用______(填选项序号)，通入F的目的是_______________；

    A．酸性KMnO4溶液 B．氯水 C．溴水

    （4）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

    ①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是 ；②溶液组成的测定：取30.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得25.83g白色沉淀。则溶液中c（Cl－）＝ 。

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    ①除去热水瓶内壁的水垢 ②检验自来水中是否含有氯离子

    ③检验镁粉中是否含有铝粉 ④鉴别食盐和纯碱

    A．①③ B．②③ C．②④ D．①②

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    ②金属镁着火时，可用CO2灭火

    ③让一束光通过胶体，会出现一条光亮的“通路”

    ④有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑

    A．①② B．①③ C．②④ D．③④

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    C．Q1<Q2<197 kJ·mol－1 D．2Q2＝Q1<197 kJ·mol－1

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    体有

    A.2种 B.4种 C.3种 D.5种

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