Question

1．在1.01×10⁵Pa、150℃时，将 ILCH₄、2LC₂H₂、2LC₃H₆与30LO₂混合并点燃，完全反应后，恢复至原来状态，气体的体积是（　　）

• A． 35L
• B． 30L
• C． 25L
• D． 20 L

Answer 1

分析 150℃，水为气体，燃烧的化学方程式为C₂H₄+2O₂$\stackrel{点燃}{→}$CO₂+2H₂O（g）反应前后气体的体积不变，1L乙烯只消耗2L氧气；
2C₂H₂+5O₂$\stackrel{点燃}{→}$4CO₂+2H₂O（g），2L C₂H₂燃烧消耗5L氧气；
2C₃H₆+9O₂$\stackrel{点燃}{→}$6CO₂+6H₂O（g），2L C₂H₆燃烧消耗9L氧气，
可知氧气过量，以此来解答．

解答 解：由C₂H₄+2O₂$\stackrel{点燃}{→}$CO₂+2H₂O（g）、2C₂H₂+5O₂$\stackrel{点燃}{→}$4CO₂+2H₂O（g）、2C₃H₆+9O₂$\stackrel{点燃}{→}$6CO₂+6H₂O（g）可知，氧气足量，150℃，水为气体，
等体积的C₂H₂、C₃H₆混合氢原子平均为4个，则混合气体中氢原子个数为4，燃烧前后气体的体积不变，
，所以完全反应后的混合气体恢复到原状态时，其体积为1L+2L+2L+30L=35L，
故选A．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握燃烧规律及混合气体氢原子个数为4是解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．